المجموعة المدروسة: خليط ديكستير

عرض تقديمي عن الموضوع: "المجموعة المدروسة: خليط ديكستير"— نسخة العرض التّقديمي:

1

2 المجموعة المدروسة: خليط ديكستير
مزج DEXTER في مختبره : مزج 50ml من محلول يحتوي على أيونات Cu 2+ تركيزه c =0,20 mol/L مع محلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيد OH- كمية مادتها n = 40 mmol

3 كيف تتطور المجموعة الكيميائية؟

4 تقدم التفاعل الكيميائي :
تقدم التفاعل الكيميائي : نلاحظ ظهور راسب أزرق لهيدروكسيد النحاسII صيغته Cu(OH)2

5

6 إلى العمل إذا؟ إنشاء الجدول الوصفي : يمكن من تتبع التطور الكيميائي

7 الجدول الوصفي !

8 لإتمام العمل , نتبع الخطوات التالية !
قراءة متأنية للمعطيات وحسابات بسيطة تمكن من ملأ الصف الأول من الجدول الوصفي

9 المجموعة المدروسة : خليط ديكستير مع محلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيد OH- كمية مادتها n = 40 mmol مزج 50ml من محلول يحتوي على أيونات Cu 2+ تركيزه c =0,20 mol/L املأ الصف الخاص بالحالة البدئيةّ

10

11 لنمر إلى المتفاعل الثاني
لنستعمل معارفنا الخاصة بالتركيز المولي للمحاليل المائية !

12 احسب كمية مادة أيونات النحاس المستعمل في هذه التجربة
المجموعة المدروسة : خليط ديكستير مزج 50ml من محلول يحتوي على أيونات Cu 2+ تركيزه c =0,20 mol/L مع محلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيد OH- كمية مادتها n = 40 mmol احسب كمية مادة أيونات النحاس المستعمل في هذه التجربة أتمم الصف الخاص بالحالة البدئية.

13 يمثل التركيز كمية مادة مذيب في لتر من المحلول
حسب علاقة التركيز لدينا, n = c.V : تطبيق عددي n = 0,20x0,050 = 0,0010 mol إذن : n = 10 mmol الحل !

14

15 لنواجه الصف الثاني وندخل مفهوم التقدم X له ارتباط بما يختفي وما يتكون : لاننسى أن كمية مادة المتفاعلات تتناقص خلال التفاعل بينما كمية مادة النواتج تتزايد أليس كذلك؟

16 لنتقدم !

17 ونقدم مفهوم التقدم النهائي Xf
بقي لنا الصف الأخير! ونقدم مفهوم التقدم النهائي Xf نهاية التفاعل يحصل بانتهاء أحد المتفاعلات أوكلاهما في آن واحد !

18

19 لنحدد قيمة التقدم النهائي Xf
كفا لعبا الآن ! لنحدد قيمة التقدم النهائي Xf

20 التقدم النهائي أو نحصل على التقدم النهائي : بحيث:
نحصل على التقدم النهائي : بحيث: 10 – xf = 0 أي أن xf = 10 mmol ? نحصل على التقدم النهائي : بحيث: 40 – xf = 0 أي أن xf = 40 mmol ?

21 تعطي قيم سالبة تعلم أن كمية المادة مقدار موجب وعند
تعلم أن كمية المادة مقدار موجب وعند نهاية التفاعل أدني قيمة يمكن الحصول عليها هي: 0 لذا يجب أن نستبعد Xfالتي تعطي قيم سالبة

22

23 تعرف على المتفاعل المحدد للتفاعل الكيميائي!
تعرف على المتفاعل المحدد للتفاعل الكيميائي!

24 المتفاعل المحدد للتفاعل

25 التقدم X n (Cu2+ )= 10-2-X (mol) n (OH-) = 4.10-2 –X (mol )
لنمثل تغيرات كميات المادة لكل نوع كيميائي مشارك في هذا التفاعل الكيميائي بدلالة التقدم X n (Cu2+ )= 10-2-X (mol) n (OH-) = –X (mol ) n (Cu(OH)2) = X

26 تطور التفاعل الكيميائي
كمية المادة mol نهاية تطور التفاعل الكيميائي 4.10-2 n(OH-) N(Cu(OH)2) التقدم mol 10-2 N(Cu2+)

27 لنذهب بعيدا في عملنا ! لنحسب كتلة هيدروكسيد النحاس المتكون

28 10 mmol من هيدروكسيد النحاس (II)
حصلنا إذا على 10 mmol من هيدروكسيد النحاس (II)

29 m = 0,010x97,5 = 0,98 g لنحسب الكتلة المولية لهيدروكسيد النحاس (II)
لدينا : MCU= 63,5 g/mol; MO = 16 g/mol et MH = 1 g/mol إذن M = 63,5 + 2x16 + 2x1 = 97,5 g/mol يجب ربط الكتلة بكمية المادة ، تذكر العلاقة ! الكتلة إذا : m = n.M لنمر إلى التطبيق العددي m = 0,010x97,5 = 0,98 g

30 عمل رائع أليس كذلك !