المجموعة المدروسة: خليط ديكستير مزج DEXTER في مختبره : مزج 50ml من محلول يحتوي على أيونات Cu 2+ تركيزه c =0,20 mol/L مع محلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيد OH- كمية مادتها n = 40 mmol

كيف تتطور المجموعة الكيميائية؟

تقدم التفاعل الكيميائي : تقدم التفاعل الكيميائي : نلاحظ ظهور راسب أزرق لهيدروكسيد النحاسII صيغته Cu(OH)2

إلى العمل إذا؟ إنشاء الجدول الوصفي : يمكن من تتبع التطور الكيميائي

الجدول الوصفي !

لإتمام العمل , نتبع الخطوات التالية ! قراءة متأنية للمعطيات وحسابات بسيطة تمكن من ملأ الصف الأول من الجدول الوصفي

المجموعة المدروسة : خليط ديكستير مع محلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيد OH- كمية مادتها n = 40 mmol مزج 50ml من محلول يحتوي على أيونات Cu 2+ تركيزه c =0,20 mol/L املأ الصف الخاص بالحالة البدئيةّ

لنمر إلى المتفاعل الثاني لنستعمل معارفنا الخاصة بالتركيز المولي للمحاليل المائية !

احسب كمية مادة أيونات النحاس المستعمل في هذه التجربة المجموعة المدروسة : خليط ديكستير مزج 50ml من محلول يحتوي على أيونات Cu 2+ تركيزه c =0,20 mol/L مع محلول يحتوي على أيونات الهيدروكسيد OH- كمية مادتها n = 40 mmol احسب كمية مادة أيونات النحاس المستعمل في هذه التجربة أتمم الصف الخاص بالحالة البدئية.

يمثل التركيز كمية مادة مذيب في لتر من المحلول حسب علاقة التركيز لدينا, n = c.V : تطبيق عددي n = 0,20x0,050 = 0,0010 mol إذن : n = 10 mmol الحل !

لنواجه الصف الثاني وندخل مفهوم التقدم X له ارتباط بما يختفي وما يتكون : لاننسى أن كمية مادة المتفاعلات تتناقص خلال التفاعل بينما كمية مادة النواتج تتزايد أليس كذلك؟

لنتقدم !

ونقدم مفهوم التقدم النهائي Xf بقي لنا الصف الأخير! ونقدم مفهوم التقدم النهائي Xf نهاية التفاعل يحصل بانتهاء أحد المتفاعلات أوكلاهما في آن واحد !

لنحدد قيمة التقدم النهائي Xf كفا لعبا الآن ! لنحدد قيمة التقدم النهائي Xf

التقدم النهائي أو نحصل على التقدم النهائي : بحيث: نحصل على التقدم النهائي : بحيث: 10 – xf = 0 أي أن xf = 10 mmol ? نحصل على التقدم النهائي : بحيث: 40 – xf = 0 أي أن xf = 40 mmol ?

تعطي قيم سالبة تعلم أن كمية المادة مقدار موجب وعند تعلم أن كمية المادة مقدار موجب وعند نهاية التفاعل أدني قيمة يمكن الحصول عليها هي: 0 لذا يجب أن نستبعد Xfالتي تعطي قيم سالبة

تعرف على المتفاعل المحدد للتفاعل الكيميائي! تعرف على المتفاعل المحدد للتفاعل الكيميائي!

المتفاعل المحدد للتفاعل

التقدم X n (Cu2+ )= 10-2-X (mol) n (OH-) = 4.10-2 –X (mol ) لنمثل تغيرات كميات المادة لكل نوع كيميائي مشارك في هذا التفاعل الكيميائي بدلالة التقدم X n (Cu2+ )= 10-2-X (mol) n (OH-) = 4.10-2 –X (mol ) n (Cu(OH)2) = X

تطور التفاعل الكيميائي كمية المادة mol نهاية تطور التفاعل الكيميائي 4.10-2 n(OH-) N(Cu(OH)2) التقدم mol 10-2 N(Cu2+)

لنذهب بعيدا في عملنا ! لنحسب كتلة هيدروكسيد النحاس المتكون

10 mmol من هيدروكسيد النحاس (II) حصلنا إذا على 10 mmol من هيدروكسيد النحاس (II)

m = 0,010x97,5 = 0,98 g لنحسب الكتلة المولية لهيدروكسيد النحاس (II) لدينا : MCU= 63,5 g/mol; MO = 16 g/mol et MH = 1 g/mol إذن M = 63,5 + 2x16 + 2x1 = 97,5 g/mol يجب ربط الكتلة بكمية المادة ، تذكر العلاقة ! الكتلة إذا : m = n.M لنمر إلى التطبيق العددي m = 0,010x97,5 = 0,98 g

عمل رائع أليس كذلك !