الكيمياء للثانوية العامة

عرض تقديمي عن الموضوع: "الكيمياء للثانوية العامة"— نسخة العرض التّقديمي:

1 الكيمياء للثانوية العامة
بسم الله الرحمن الرحيم الكيمياء للثانوية العامة الأستاذ: اسامة السعيد

2 مدرس أول الكيمياء بمدرسة مبارك الثانوية بنين
إعداد الأستاذ اسامة السعيد مدرس أول الكيمياء بمدرسة مبارك الثانوية بنين الأستاذ: اسامة السعيد

3 الباب الأول بنية الذرة الأستاذ: اسامة السعيد

4 قواعد توزيع الإلكترونات
موضوعات الباب تطور النموذج الذرى قواعد توزيع الإلكترونات الأستاذ: اسامة السعيد

5 النظرية الذرية الحديثة
نموذج دالتون نموذج طومسون رأى بويل تطور النموذج الذرى نموذج رذرفورد رأى أرسطو نموذج بور الذرة عند الإغريق النظرية الذرية الحديثة الأستاذ: اسامة السعيد

6 قواعد توزيع الإلكترونات
الأستاذ: اسامة السعيد مبدأ البناء التصاعدى قواعد توزيع الإلكترونات قاعدة هوند

7 الذرة عند الإغريق Democritus الأستاذ: اسامة السعيد

8 حتى نصل إلى أجزاء لا تقبل التجزئة أو الانقسام
قطعة مادية يمكن تقسيمها إلى أجزاء أصغر قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها قطعة مادية يمكن تقسيمها حتى نصل إلى أجزاء لا تقبل التجزئة أو الانقسام كل جزء منها يمثل جسيم أطلقوا عليه اسم الذرة الأستاذ: اسامة السعيد

9 الذرة لا تقبل التجزئة أو الانقسام
Atom A لا tom ينقسم الذرة لا تقبل التجزئة أو الانقسام الأستاذ: اسامة السعيد

10 الأستاذ: اسامة السعيد

11 رأى أرسطو Aristotle الأستاذ: اسامة السعيد

12 الهواء الماء النار التراب
المواد تتكون من الأستاذ: اسامة السعيد

13 ولذلك اعتقد العلماء أنه يمكن تحويل المواد الرخيصة (مثل الحديد أو النحاس) إلى مواد نفيسة (مثل الذهب) بتغير نسب المكونات الأربعة الأستاذ: اسامة السعيد

14 رأى بويل رفض مفهوم أرسطو وضع أول تعريف للعنصر الأستاذ: اسامة السعيد

15 تعريف العنصر مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة الأستاذ: اسامة السعيد

16 نموذج دالتون الأستاذ: اسامة السعيد

17 تتكون المادة من دقائق صغيرة جدا غير قابلة للانقسام تسمى الذرات
فروض النظرية الذرية لدالتون تتكون المادة من دقائق صغيرة جدا غير قابلة للانقسام تسمى الذرات الذرة الأستاذ: اسامة السعيد

18 فروض النظرية الذرية لدالتون فذرات الذهب تختلف عن ذرات الفضة
ذرات العنصر الواحد متماثلة في الخواص وتختلف في خواصها مع ذرات العناصر الأخرى فروض النظرية الذرية لدالتون فذرات الذهب تختلف عن ذرات الفضة ذهب فضة الأستاذ: اسامة السعيد

19 مصمتة متناهية فى الصغر وغير قابلة للتجزئة
ذرة دالتون مصمتة متناهية فى الصغر وغير قابلة للتجزئة الأستاذ: اسامة السعيد

20 نموذج طومسون الأستاذ: اسامة السعيد

21 الأستاذ: اسامة السعيد

22 اكتشاف أشعة المهبط (الإلكترونات) (عام1897)
من المعروف أن الغازات عازلة للكهرباء فى الظروف العادية من ضغط ودرجة الحرارة. عند تفريغ أنبوبة زجاجية من الغاز ( ليقل ضغط الغاز أقل من 0.01 حتى مم زئبق ) فإن الغاز يُصبح موصلاً للكهرباء وذلك عند تعريضها لفرق جهد مناسب. وعند تعريضها لفرق جهد عالى (10000 فولت) تنطلق أشعة غير مرئية تسبب وميض على جدار أنبوبة التفريغ تُسمى بأشعة المهبط0 الأستاذ: اسامة السعيد

23 مضخة تفريغ أنود كاثود جهد كهربى عال 10 آلآف فولت أشعة الكاثود
غاز تحت ضغط منخفض جداً مضخة تفريغ أشعة الكاثود الأستاذ: اسامة السعيد

24 أشعة المهبط سيل من الأشعة غير المنظورة تنتج من المهبط وتسبب وميضاً لجدار أنبوبة التفريغ الأستاذ: اسامة السعيد

25 خواص أشعة المهبط (الكاثود)
الأستاذ: اسامة السعيد

26 - + ملاحظاته.. تدير عجلة خفيفة الأستاذ: اسامة السعيد

27 - + ملاحظاته.. تتوهج صفيحة البلاين تكون ظل للأجسام
الأستاذ: اسامة السعيد

28 - + ملاحظاته.. تنحرف نحو القطب الموجب الأستاذ: اسامة السعيد

29 خواص أشعة المهبط (الكاثود)
[1] تتكون من دقائق مادية صغيرة جداً. [2] تسير فى خطوط مًستقيمة. [3] لها شحنة سالبة. [4] لها تأثير حرارى. [5] تتأثر بالمجالين الكهربى والمغناطيسى. [6] لا يختلف سلوكها بتغير مادة المهبط أو نوع الغاز مما يدل على أنها تدخل فى تركيب جميع المواد. الأستاذ: اسامة السعيد

30 كرة متجانسة من الشحنات الموجبة
ذرة طومسون إلكترون عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مغمور بها عدد من الإلكترونات السالبة لجعل الذرة متعادلة كهربياً كرة متجانسة من الشحنات الموجبة الأستاذ: اسامة السعيد

31 نموذج رذرفورد الأستاذ: اسامة السعيد

32 تجربة رذرفورد أجراها العالمان جيجر وماريسدن الأستاذ: اسامة السعيد

33 الجهاز يتكون من لوح معدنى مغطى بطبقة من كبريتيد الخارصين
صندوق من الرصاص يحتوى على مادة مشعة جسيمات ألفا شريحة رقيقة من الذهب لوح معدنى مغطى بطبقة من كبريتيد الخارصين الأستاذ: اسامة السعيد

34 المصتدمة بكبريتد الزنك
تجربة رذرفورد جسيمات ألفا المصتدمة بكبريتد الزنك مادة مشعة صندوق من الرصاص مادة متفسفرة (كبريتيد زنك) رقيقة الذهب الأستاذ: اسامة السعيد

35 خطوات التجربة الأستاذ: اسامة السعيد

36 بعضها يرتد معظم الأشعة تنفذ بعضها ينحرف
الأستاذ: اسامة السعيد

37 الاستنتاج المشاهدة معظم الذرة فراغ وليست كرة مصمتة
معظم جسيمات ألفا تنفذ يوجد بالذرة جزء كثافته كبيرة ويشغل حيز صغير جداً سمى بالنواة. قليل من جسيمات ألفا يرتد شحنة النواة موجبة مثل شحنة جسيمات ألفا لذا تنافرت معه. بعض جسيمات ألفا تنحرف الأستاذ: اسامة السعيد

38 ذرة رذرفورد تتكون الذرة من إلكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة
(الكواكب) نواة موجبة الشحنة تشغل حيز صغير (الشمس) الأستاذ: اسامة السعيد

39 إلكترون يشبه الكوكب نواة تشبه الشمس + + الأستاذ: اسامة السعيد

40 النواة أصغر كثيراً من الذرة.
توجد مسافات شاسعة بين النواة وبين المدارات الإلكترونية (الذرة غير مصمتة) تتركز فى النواة الشحنة الموجبة. تتركز فى النواة معظم كتلة الذرة لإهمال كتلة الإلكترونات. النواة الأستاذ: اسامة السعيد

41 الإلكترونات سالبة الشحنة. كتلتها ضئيلة بالنسبة لكتلة النواة.
الشحنة السالبة لجميع الإلكترونات فى الذرة تساوى الشحنة الموجبة فى النواة (الذرة متعادلة كهربياً). تدور الإلكترونات حول النواة بسرعة كبيرة فى مدارات خاصة رغم قوى الجذب المتبادلة بينها وبين النواة. تخضع الإلكترونات فى دورانها حول النواة إلى قوتين متبادلتين متساويتين مقداراً ومتضادتين اتجاهاً هما:-(1) قوة جذب النواة الموجبة للإلكترونات. (2) قوة طرد مركزية ناشئة عن دوران الإلكترون حول النواة. الإلكترونات الأستاذ: اسامة السعيد

42 التعارض بين نظرية رذرفورد ونظرية ماكسويل
تعارض تصور رذرفورد للتركيب الذرى مع نظرية ماكسويل التى تنطبق على الأجسام الكبيرة والقائمة على قوانين ميكانيكا نيوتن (الميكانيكا الكلاسكية). الأستاذ: اسامة السعيد

43 نظرية ماكسويل إذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية فى مدار دائرى فإنه يفقد جزء من طاقته تدريجياً بانبعاث إشعاعات فيقل نصف قطر المدار تبعاً لنقص طاقته. الأستاذ: اسامة السعيد

44 بتطبيق نظرية ماكسويل على حركة الإلكترون فى ذرة رذرفورد
فإن الإلكترون يكون فى حالة إشعاع مستمر ويقل نصف قطر مداره وتقل سرعته تدريجيا ويدور فى مدار حلزونى حتى يسقط فى النواة وينتهى النظام الذرى وهذا يخالف الحقيقة. الأستاذ: اسامة السعيد

45 التعارض بين نظرية رذرفورد ونظرية ماكسويل
مسار دائرى نواة مسار حلزونى نواة تصور ماكسويل تصور رذرفورد + + الأستاذ: اسامة السعيد

46 نموذج بور دراسة الطيف الذرى وتفسيره ساعد فى حل لغز التركيب الذرى وقد استحق “بور” عليه جائزة نوبل. الأستاذ: اسامة السعيد

47 جهاز المطياف (الأسبكتروسكوب) جهاز يستخدم لتحليل الضوء
طيف الانبعاث عبارة عن ضوء عند فحصه بالمطياف نجده مكونا من عدد محدود من الخطوط الملونة. جهاز المطياف (الأسبكتروسكوب) جهاز يستخدم لتحليل الضوء الأستاذ: اسامة السعيد

48 الحصول على الطيف الخطي يتم الحصول عليه بتسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلى درجات حرارة عالية أو بإمرار شرارة كهربية. (أنبوبة التفريغ الكهربائي) الأستاذ: اسامة السعيد

49 خصائصه الطيف الخطى مميز لنوع العنصر مثل بصمة الإصبع حيث يختلف طوله الموجى وتردده من عنصر إلى آخر فلا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطى الأستاذ: اسامة السعيد

50 أهمية دراسة الطيف الانبعاث
بدراسة الطيف الخطى لأشعة الشمس وجود أنها تتكون أساساً من الهيليوم والهيدروجين. بدراسة طيف الانبعاث الخطى لذرات الهيدروجين تمكن بور من وضع نموذجه الذرى. الأستاذ: اسامة السعيد

51 فروض نظرية بور الأستاذ: اسامة السعيد

52 النواة موجبة الشحنة توجد فى مركز الذرة. الذرة متعادلة كهربياً.
[أ] استخدم بور بعض فروض رذرفورد:- النواة موجبة الشحنة توجد فى مركز الذرة. الذرة متعادلة كهربياً. أثناء دوران الإلكترون حول النواة يخضع لقوة جذب مركزية وقوة طرد مركزية. الأستاذ: اسامة السعيد

53 [ب] أضاف بور الفروض التالية:-
[1] تدور الإلكترونات حول النواة فى عدد من مستويات الطاقة المحددة والثابتة حركة سريعة دون أن تفقد أو تكتسب طاقة الأستاذ: اسامة السعيد

54 [2] الفراغ بين المستويات منطقة محرمة تماماً لدوران الإلكترونات.
[ب] أضاف بور الفروض التالية:- [2] الفراغ بين المستويات منطقة محرمة تماماً لدوران الإلكترونات. الأستاذ: اسامة السعيد

55 [ب] أضاف بور الفروض التالية:-
[3] للإلكترون أثناء حركته حول النواة طاقة معينة تتوقف على بعد مستوى طاقته عن النواة. الأستاذ: اسامة السعيد

56 [ب] أضاف بور الفروض التالية:-
[4] تزداد طاقة المستوى كلما زاد نصف قطره ويعبر عن طاقة كل مستوى بعدد صحيح يسمى عدد الكم الرئيسى (n) (بور أول من استخدمه). الأستاذ: اسامة السعيد

57 تزداد طاقة المستوى كلما ابتعد عن النواة
Q تزداد طاقة المستوى كلما ابتعد عن النواة P O N M L K الأستاذ: اسامة السعيد

58 رقم المستوى الرمز عدد الكم الرئيسي
الأول الثاني الثالث الرابع الخامس السادس السابع الرمز K L M N O P Q عدد الكم الرئيسي 1 2 3 4 5 6 7 الأستاذ: اسامة السعيد

59 + [ب] أضاف بور الفروض التالية:-
[4] فى الحالة المستقرة يبقى الإلكترون فى أقل مستويات الطاقة المتاحة. + الأستاذ: اسامة السعيد

60 [5] إذا اكتسب الإلكترون قدراً معيناً من الطاقة ((يسمى كوانتم أو كم)) بواسطة التسخين أو التفريغ الكهربى تصبح الذرة مثارة وينتقل الإلكترون مؤقتاً إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف على مقدار الكم المكتسب. الأستاذ: اسامة السعيد

61 تزداد طاقة المستوى كلما ابتعد عن النواة
n = 3 n = 2 n = 1 يثار الإلكترون إلى مستوى أعلى نتيجة إكتساب طاقة حراية أو كهربية الأستاذ: اسامة السعيد

62 [6] الإلكترون فى المستوى الأعلى فى وضع غير مستقر (مثار) فيعود إلى مستواه الأصلى, ويفقد نفس الكم من الطاقة الذى اكتسبه على هيئة طيف خطى مميز. الأستاذ: اسامة السعيد

63 يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلى
n = 3 n = 2 n = 1 يعود الإلكترون إلى مستواه الأصلى مع انبعاث طيف خطى مميز الأستاذ: اسامة السعيد

64 تفسير خطوط طيف ذرة الهيدروجين
تمتص كثير من الذرات كمات مختلفة من الطاقة فى نفس الوقت الذى تشع فيه الكثير من الذرات كمات أخرى من الطاقة ولذلك تنتج خطوط طيفية تدل على مستويات الطاقة التى تنتقل الإلكترونات خلالها. الأستاذ: اسامة السعيد

65 الكم (الكوانتم) ملاحظات
هو مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر الأستاذ: اسامة السعيد

66 ملاحظات الفرق فى الطاقة بين المستويات ليس متساوياً فهو يقل كلما بعدنا عن النواة وبذلك يكون الكم من الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة ليس متساوياً الأستاذ: اسامة السعيد

67 ملاحظات لا يمكن للإلكترون أن يستقر فى أى مسافة بين مستويات الطاقة إنما يقفز قفزات محددة هى أماكن مستويات الطاقة الأستاذ: اسامة السعيد

68 مزايا نموذج بور الذري أولاً : فسر طيف الهيدروجين تفسيراً صحيحاً.
ثانياً : أدخل فكرة الكم فى تحديد طاقة الإلكترونات فى مستويات الطاقة المختلفة لأول مرة. ثالثاً : التوفيق بين رذرفورد وماكسويل حيث أثبت أن الإلكترونات أثناء دورنها حول النواة فى الحالة المستقرة لا تشع طاقة وبالتالى لن تسقط فى النواة. الأستاذ: اسامة السعيد

69 عيوب نموذج بور الذري أولاً : لم يستطيع أن يفسر الأطياف الأكثر تعقيد من الهيدروجين. ثانياً : افترض امكانية تحديد مكان وسرعة الإلكترون وهذا مستحيل. ثالثاً : افترض أن الذرة مُسطحة وقد ثبت انها ثلاثية الأبعاد. رابعاً : اعتبر الإلكترون جسم مادي الشحنة وأهمل الخاصية الموجية للإلكترون. الأستاذ: اسامة السعيد

70 النظرية الذرية الحديثة
الأستاذ: اسامة السعيد

71 التعديلات التي أدخلت على نظرية بور
المعادلة الموجية (شرودنجر) مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج) الطبيعة المزدوجة للإلكترون الأستاذ: اسامة السعيد

72 [1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون
يصاحب حركة أى جسيم مثل الإلكترون أو النواة أو الجزئ حركة موجية تسمى الموجات المادية الأستاذ: اسامة السعيد

73 المقارنة بين الموجات المادية والكهرومغناطيسية
الموجات الكهرومغناطيسية لا تنفصل عن الجسم المتحرك. تنفصل عن الجسم المتحرك. سرعتها لا تساوى سرعة الضوء. سرعتها تساوى سرعة الضوء. الأستاذ: اسامة السعيد

74 [2] مبدأ عدم التأكد لـ “هايزنبرج”
أن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد يستحيل عملياً الأستاذ: اسامة السعيد

75 [3] المعادلة الموجية “شرودنجر”
تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار “بلانك” و “أينشتين” و “دى براولى” و “هايزنبرج” من وضع المعادلة الموجية الأستاذ: اسامة السعيد

76 نتائج حل المعادلة الموجية
[أ] إيجاد مستويات الطاقة المسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول النواة التى يكون فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال). [ب] تحديد أعداد الكم. الأستاذ: اسامة السعيد

77 السحابة الإلكترونية هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة. الأستاذ: اسامة السعيد

78 مقارنة بين مفهوم بور والنظرية الموجية
احتمالية وجود الإلكترون البعد عن النواة الأوربيتال بمفهوم النظرية الموجية احتمالية وجود الإلكترون البعد عن النواة المدار بمفهوم بور نق نق الأستاذ: اسامة السعيد

79 أعداد الكم أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذى يكون احتمال الإلكترونات فيها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية بالنسبة لمحاور الذرة الأستاذ: اسامة السعيد

80 عدد الكم المغناطيسى (m)
أعداد الكم عدد الكم المغزلى (ms) عدد الكم المغناطيسى (m) عدد الكم الثانوى (l) عدد الكم الرئيسى (n) الأستاذ: اسامة السعيد

81 عدد الكم الرئيسى (n) يستخدم فى تحديد رقم المستوى
(1) رتبة مستويات الطاقة الرئيسية (وعددها فى أثقل الذرات المعروفة 7 مستويات) رقم المستوى الأول الثاني الثالث الرابع الخامس السادس السابع الرمز K L M N O P Q عدد الكم الرئيسي 1 2 3 4 5 6 7 الأستاذ: اسامة السعيد

82 عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2)
يستخدم فى تحديد (2) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها كل مستوى رئيسى وهو يحسب من العلاقة 2n2 المستوى الأساسى الرقم (n) عدد الإلكترونات التى يتشبع بها (2n2) K 1 2 × 1 2 = 2 L 2 2 × 2 2 = 8 M 3 2 × 3 2 = 18 N 4 2 × 4 2 = 32 الأستاذ: اسامة السعيد

83 والعلاقة 2n2 لا تنطبق على المستويات بعد الرابع حيث تصبح الذرة غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات بمستوى طاقة عن 32 إلكترون. الأستاذ: اسامة السعيد

84 اكتشاف المستويات الفرعية
(عدد الكم الثانوى) العالم ”سمرفيلد“ عندما استخدم مطيافاً له قدرة كبيرة على التحليل تبين له أن الخط الطيفى الواحد الذى كان يمثل انتقال الإلكترونات بين مستويين رئيسيين مختلفين فى الطاقة هو عبارة عن عدة خطوط طيفية دقيقة تمثل انتقال الإلكترونات بين مستويات طاقة متقاربة سميت المستويات الفرعية. وبذلك توصل إلى أن: كل مستوى رئيسى يتكون من عدة مستويات فرعية (عدد الكم الثانوى). الأستاذ: اسامة السعيد

85 مستوى فرعى مستوى رئيسى الأستاذ: اسامة السعيد

86 عدد المستويات الفرعية. عدد الكم الثانوى (l) يستخدم فى تحديد
الأستاذ: اسامة السعيد

87 ملاحظات تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s)
عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى. تأخذ المستويات الفرعية الرموز (f, d, p, s) الأستاذ: اسامة السعيد

88 K 1 L 2 M 3 N 4 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f المستوى الأساسى
عدد المستويات الفرعية K 1 1s L 2 2s, 2p M 3 3s, 3p, 3d N 4 4s, 4p, 4d, 4f الأستاذ: اسامة السعيد

89 ملاحظات تختلف المستويات الفرعية لنفس المستوى الرئيسى عن بعضها البعض فى الطاقة اختلافاً بسيطاً (f > d > p > s) تختلف طاقة المستويات الفرعية تبعاً لبعدها عن النواة (4s > 3s > 2s > 1s) لايزيد عدد المستويات الفرعية عن 4 مستويات. الأستاذ: اسامة السعيد

90 عدد الكم المغناطيسى (m)
يستخدم فى تحديد عدد أوربيتالات كل مستوى فرعى (أعداد فردية) الاتجاه الفراغى للأوربيتالات الأستاذ: اسامة السعيد

91 المستوى الفرعى [s] أوربيتال واحد كروى متماثل حول النواة.
ملاحظات الأستاذ: اسامة السعيد

92 المستوى الفرعى [p] ثلاثة أوربيتالات متعامدة [px, py, pz].
ملاحظات حيث تأخذ الكثافة الإلكترونية لكل أوربيتال منها شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس فى نقطة تنعدم عندها الكثافة الإلكترونية الأستاذ: اسامة السعيد

93 x y z x y z x y z x y z الأستاذ: اسامة السعيد

94 s p d f ملاحظات المستوى الفرعى عدد الأوربيتالات 1 3 5 7
عدد الإلكترونات 2 6 10 14 الأستاذ: اسامة السعيد

95 عدد الكم المغزلى (ms) يستخدم فى تحديد نوعية حركة الإلكترون المغزلية فى الأوربيتال فى اتجاه عقارب الساعة (h) أو عكسها (). الأستاذ: اسامة السعيد

96 ملاحظات h  لا يتسع أى أوربيتال لأكثر من 2 إلكترون [].
لكل إلكترون حركتان {حركة حول محوره [مغزلية] – حركة حول النواة [دورانية]} لا يتنافر الإلكترونان فى الأوربيتال الواحد؛ نتيجة لدوران الإلكترون حول محوره يتكون له مجال مغناطيسى فى اتجاه عكس اتجاه المجال المغناطيسى للإلكترون الثانى [] وبذلك تقل قوى التنافر بين الإلكترونيين. الأستاذ: اسامة السعيد

97 العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية وعدد الأوربيتالات
المستوى الرئيسى رقم المستوى (n) عدد المستويات الفرعية n = l عدد الأوربيتالات n2 = m عدد الإلكترونات 2n2 K 1 1s 2 L 2s, 2p 4 8 M 3 3s, 3p, 3d 9 18 N 4s, 4p, 4d, 4f 16 32 الأستاذ: اسامة السعيد

98 العلاقة بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية وعدد الأوربيتالات
عدد الكم المغناطيسى عدد الكم الثانوى عدد الكم الرئيسى الغلاف 1s 1 K 2s 2 L 2p 3s 3 M 3p 3d 4s 4 N 4p 4d 4f E الأستاذ: اسامة السعيد

99 حيث وجد أن مستويات الطاقة الفرعية تختلف فى طاقتها عن الترتيب فى الجدول السابق
وقد وجد أن مستويات الطاقة الفرعية هى المستويات الحقيقية فى الذرة لذا يكون الترتيب الحقيقى للطاقة فى الذرة هو حسب ترتيب مستويات الطاقة الفرعية كما فى الجدول التالى الأستاذ: اسامة السعيد

100 رسم يوضح طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية
الأستاذ: اسامة السعيد رسم يوضح طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية [أس / أس / بس / بس / دبس / دبس / فدبس / فدب] 1s 2p 2s 3p 3s 4p 3d 4s 5p 4d 5s 6p 5d 4f 6s 7p 6d 5f 7s

101 رسم يوضح مستويات الطاقة الفرعية تبعاً للمستويات الرئيسية
1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f المستوى الفرعى 3d أعلى طاقة من المستوى الفرعى 4s 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f المستوى الفرعى 3d أقل طاقة من المستوى الفرعى 4s نظري رسم يوضح مستويات الطاقة الفرعية تبعاً للمستويات الرئيسية رسم يوضح ترتيب مستويات الطاقة الفرعية الحقيقى حقيقي الأستاذ: اسامة السعيد

102 1s 2s < 2p 3s < 3p 4s<3d< 4p 5s<4d< 5p
6s<4f<5d<6p 7s<5f<6d الأستاذ: اسامة السعيد

103 وقد توصل العلماء إلى عدة قواعد مهمة يتم على أساسها توزيع الإلكترونات فى الذرة منها.
الأستاذ: اسامة السعيد

104 قواعد توزيع الإلكترونات فى مستويات الطاقة
قاعدة هوند مبدأ البناء التصاعدى الأستاذ: اسامة السعيد

105 مبدأ البناء التصاعدى الأستاذ: اسامة السعيد

106 مبدأ البناء التصاعدى لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى. الأستاذ: اسامة السعيد

107 أمثلة على توزيع الإلكترونات فى المستويات المختلفة
1H 1s1 3Li 1s2 2s1 7N 1s2 2s2 2p3 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 الأستاذ: اسامة السعيد

108 أمثلة على توزيع الإلكترونات فى المستويات المختلفة
العنصر توزيع الإلكترونات فى المستويات الفرعية 19K 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1 20Ca 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 21Sc 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d1 26Fe 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d6 29Cu 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1 – 3d10 الأستاذ: اسامة السعيد

109 قاعدة هوند الأستاذ: اسامة السعيد

110 لأن ذلك أفضل له من جهة الطاقة
قاعدة هوند لا يحدث ازدواج لإلكترونين فى مستوى طاقة فرعى معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادى أولاً لأن ذلك أفضل له من جهة الطاقة الأستاذ: اسامة السعيد

111 7N 1s2 – 2s2 – 2p3 أمثلة على توزيع الإلكترونات فى المستويات المختلفة
التوزيع الإلكترونى للنيتروجين 7N 1s2 – 2s2 – 2p3 px py pz 2p h h h  2s 1s  الأستاذ: اسامة السعيد

112 8O 1s2 – 2s2 – 2p4 أمثلة على توزيع الإلكترونات فى المستويات المختلفة
التوزيع الإلكترونى للأكسجين 8O 1s2 – 2s2 – 2p4 px py pz 2p h  h h  2s 1s  الأستاذ: اسامة السعيد

113 ملاحظات فى ذرة 8O يفضل الإلكترون الرابع أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس المستوى الفرعى عن الدخول فى أوربيتال مستقل فى المستوى الفرعى التالى. لأن طاقة التنافر بين الإلكترونين عند الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى فرعى إلى مستوى فرعى آخر. الأستاذ: اسامة السعيد

114 لأن هذا الوضع يعطى الذرة أكبر قدر من الاستقرار.
غزل الإلكترونات المفردة يكون فى اتجاه واحد ملاحظات h h h لأن هذا الوضع يعطى الذرة أكبر قدر من الاستقرار. الأستاذ: اسامة السعيد

115 طريقة أخرى للتوزيع الإلكترونى
يكتب رمز العنصر الخامل الذى يسبق العنصر المراد كتابة تركيبة الإلكترونى فى الجدول الدورى. ثم يتم إكمال التركيب الإلكترونى بعد رمز العنصر النبيل. الأستاذ: اسامة السعيد

116 الأستاذ: اسامة السعيد

117 ولذلك لابد من معرفة التركيب الإلكترونى للغازات الخاملة
الغاز الرمز التركيب الإلكترونى هيليوم 2He 1s2 2 نيون 10Ne [2He] 2s2, 2p6 2, 8 أرجون 18Ar [10Ne] 3s2, 3p6 2, 8, 8 كربتون 36Kr [18Ar] 4s2, 3d10, 4p6 2, 8, 18, 8 زينون 54Xe [36Kr] 5s2, 4d10, 5p6 2, 8, 18, 18, 8 رادون 86Rn [54Xe] 6s2, 4f14, 5d10, 6p6 2, 8, 18, 32, 18, 8 الأستاذ: اسامة السعيد

118 اكتب التوزيع الإلكترونى لذرات العناصر التالية
11Na, [10Ne] 3s1, 18Ar, [10Ne] 3s2, 3p6, 25Mn, [18Ar] 4s2, 3d5, 35Br, [18Ar] 4s2, 3d10, 4p5, [54Xe] 58Ce, 6s2, 5d1, 4f1, الأستاذ: اسامة السعيد

119 التوزيع الإلكترونى كما درست فى المرحلة الإعدادية
اكتب التوزيع الإلكترونى للعناصر التالية 20 11 8 Na O Ca a) b) c) 16 23 40 2,8,8,2 2,8,1 2,6 17 14 5 Cl Si B d) e) f) 11 35 28 2,8,7 2,8,4 2,3 الأستاذ: اسامة السعيد

120 مع التمنيات بالنجاح الأستاذ: اسامة السعيد

121 إعداد الأستاذ أسامة السعيد الأستاذ: اسامة السعيد