نماذج الذرة العروض التقديمية المركزالإقليمي لتطوير البرمجيات التعليمية

عرض تقديمي عن الموضوع: "نماذج الذرة العروض التقديمية المركزالإقليمي لتطوير البرمجيات التعليمية"— نسخة العرض التّقديمي:

1 نماذج الذرة العروض التقديمية المركزالإقليمي لتطوير البرمجيات التعليمية
وزارة التربية التوجيه الفني العام للعلوم الكيمياء للصف العاشر العروض التقديمية عرض تقديمي بعنوان: نماذج الذرة

2 نماذج الذرة ما أصل كلمة ذرة ؟
يرجع أصل هذه الكلمة الى الكلمة الأغريقة ( أتوموس ) (atomos)والتي تعني “غير قابل للإنقسام “ والسؤال الأن هل هذا الاعتقاد مازال صحيحا ؟ ولماذا ؟ ما مكونات الذرة ؟ الجسيم مكان وجوده في الذرة الشحنة سالب ( - ) حول النواة الكترون موجب ( + ) في النواة بروتون متعادل في النواة نيوترون والأن بعد التعرف على مكونات الذرة ما ترتيب هذه المكونات في الذرة ؟ وكيف تم التعرف عليها ؟

3 تطور النماذج الذرية التالي

4 نموذج دالتون أول نظرية عن تركيب الذرية وافترض تتألف المادة من جسيمات صغيرة جدا لا تتجزأ , تسمى الذرات . تتشابه ذرات العنصر الواحد مع الخصائص وتتساوى في الكتلة . تختلف ذرات العناصر المختلفة في الخصائص والكتل . تتفاعل ذرات العناصر مع بعضها بنسب ثابتة لتشكيل المركبات .

5 نموذج طومسون أجرى طومسون تجارب على التفريغ الكهربائي خلال الغازات داخل أنبوب زجاجي وافترض أن الذرة عبارة عن كرة مصمتة تتوزع الكترونات على سحطها كجسيمات سالبة الشحنة

6 نموذج رذرفورد شاهد رذرفورد نتائج تجربة إرسال سيل من دقائق ألفا الموجبة على شريحة رقيقة من الذهب وافترض تشبه الذرة المجموعة الشمسية ( تدور الكترونات سالبة الشحنة حول نواة مركزية ). معظم الذرة فراغ وحجم النواة صغير جدا بالنسبة إلى حجم الذرة تتركز كتلة الذرة في النواة ( لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدا مقارنة بكتلة مكونات النواة من البروتونات والنيوترونات ). يوجد في الذرة نوعان من الشحنات ( شحنة موجبة في النواة تدعى بروتونات وشحنة سالبة حول النواة تدعى الكترونات ). تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات خاصة . حين يدور الإلكترون حول النواة , يخضع لقوتين الأولى قوة جذبها للإلكترونات والأخرى قوة الطرد المركزية الناشئة عن دوران الإلكترونات - - - + - - - - -

7 مشاهدات رذرفورد صفيحة من الذهب اشعة الفا
الملاحظات : أ- معظم دقائق ألفا نفذت من صفيحة الذهب دون أن تنحرف عن مسارها أو تقل سرعتها ب- عدد قليل من هذه الدقائق نفذ منحرفا عن مساره ج- عدد قليل جدا من دقائق ألفا ارتد في اتجاه مصدره On off On off الملاحظات

8 نموذج بور من خلال طيف الانبعاث الخطي لذرات الهيدروجين تمكن وضع نموذجه وافترض 1 - يدور الإلكترون حول النواة في مدار ثابت 2-للذرة عدد من المدارات لكل منها نصف قطر ثابت وطاقة محددة يمثل كل مدار مستوى معينا من الطاقة , يشار إليه بالحرف ( n ) ويتخذ قيما عددية صحيحة بدءاً من n = 1 وهو الأقرب إلى النواة 4- لا يشع الإلكترون طاقة ولا يمتصها مادام يدور المسار نفسه حول النواة 5- يمكن للإلكترون أن ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر . اذا غير من طاقته بما يتناسب مع طاقة المستوى الجديد . فعند إثارة الذرة يمتص الإلكترون طاقة لينتقل إلى مستوى طاقة أعلى , في حين يشع طاقة اذا انتقل إلى مستوى طاقة ادنى فيتكون عندئذ طيف الإشعاع الخطي

9 نموذج بور لذرة الهيدروجين ( عام 1913م )
- n = 3 + n = 2 - النواة n = 1 عرض

10 ملاحظات عن مستويات الطاقة وفق نموذج بور :
تشبه مستويات الطاقة المحددة للإلكترون درجات السلم فأقل درجة في السلم تقابل اقل مستوى للطاقة يستطيع الإنسان أن يصعد السلم وأن ينزله بالانتقال من درجة إلى أخرى وهذا ما يحدث للإلكترون كما لا يستطيع الإنسان أن يقف بين درجات السلم كذلك لا تستطيع الإلكترونات أن تتواجد بين مستويات الطاقة لكي ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر عليه أن يكتسب أو يفقد كمية طاقة محددة . لا تكون كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة بواسطة الإلكترون دائما متماثلة لا مستويات الطاقة تقع على أبعاد غير مستويات من النواة حيث تقترب من بعضها اكثر كلما ابتعدت عن النواة ( خلاف درجات السلم العادي التي تقع على أبعاد متساوية ) - n = 3 + n = 2 - النواة n = 1 3 2 1 عرض

11 اذكر بالترتيب الزمني اسهامات كل من دالتون وطومسون وبور ورذرفورد لفهم ترتيب الذرة
دالتون : تتكون العناصر من ذرات طومسون : اكتشف الالكترون وان الذرة عبارة عن كرة مصمتة رذرفورد : اكتشف النواة ، وأن الالكترونات تدور حولها كما تدور الكواكب حول الشمس بور : اكتشف مستويات الطاقة وان الالكترونات تدور حول النواة في مستويات محددة بالطاقة

12 تطور النماذج الذرية

13

14 نموذج دالتون أول نظرية عن تركيب الذرية وافترض تتألف المادة من جسيمات صغيرة جدا لا تتجزأ , تسمى الذرات . تتشابه ذرات العنصر الواحد مع الخصائص وتتساوى في الكتلة . تختلف ذرات العناصر المختلفة في الخصائص والكتل . تتفاعل ذرات العناصر مع بعضها بنسب ثابتة لتشكيل المركبات . نموذج طومسون اجرى طومسون تجارب على التفريغ الكهربائي خلال الغازات داخل أنبوب زجاجي وافترض أن الذرة عبارة عن كرة مصمتة تتوزع الكترونات على سحطها كجسيمات سالبة الشحنة نموذج رذرفورد شاهد رذرفورد نتائج تجربة إرسال سيل من دقائق ألفا الموجبة على شريحة رقيقة من الذهب وافترض تشبه الذرة المجموعة الشمسية ( تدور الكترونات سالبة الشحنة حول نواة مركزية ). معظم الذرة فراغ وحجم النواة صغير جدا بالنسبة إلى حجم الذرة تتركز كتلة الذرة في النواة ( لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدا مقارنة بكتلة مكونات النواة من البروتونات والنيوترونات ). يوجد في الذرة نوعان من الشحنات ( شحنة موجبة في النواة تدعى بروتونات وشحنة سالبة حول النواة تدعى الكترونات ). تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات خاصة . حين يدور الإلكترون حول النواة , يخضع لقوتين الأولى قوة جذبها للإلكترونات والأخرى قوة الطرد المركزية الناشئة عن دوران الإلكترونات

15 النموذج الميكانيكي الموجي للذرة :
بعد نجاح نظرية بور في تفسير طيف ذرة الهيدروجين استخدم العالم شرودنغر الرياضيات في دراسة ذرة الهيدروجين فاستنتج معادلة رياضية معقدة توضح مستويات الطاقة المختلفة التي يحتلها الإلكترون في ذرة الهيدروجين وطبيعة حركة الإلكترون في كل منها حول النواة معتمدا على طبيعته الموجية . وقد نتج عن حل معادلة شرودنغر وصف لوضع الإلكترون في ثلاثة أعداد عرفت بأعداد الكم تبين موضع الإلكترون في الذرة وطاقته وشكل حركته حول ا لنواة في أبعادها الثلاثة واتجاه محور حركته الدوراني حول النواة . وأضيف لها عدد كم رابع يصف اتجاه دوران الإلكترون المحوري حول نفسه . ونظرا لطبيعة الحركة الموجية للإلكترون حول النواة في أبعادها الثلاثة يصعب تعيين موقعه بالنسبة إلى النواة في أية لحظة بأية وسيلة علمية ممكنة بدون أن تؤثر تلك الوسيلة على سرعة الإلكترون وبالتالي يمكن أن نتحدث عما يعرف بالسحابة الإلكترونية حول النواة ومعدل بعد الإلكترون عن النواة في حركته ضمن مستوى طاقة يستقر فيه بحركة موجية مستمرة اطلق عليه الفلك الذري : وهو المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها اكبر احتمال لوجود الإلكترون .

16 AIK OFF ON

17 كم أو كوانتم الطاقة : كم الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه إلى مستوى الطاقة الأعلى التالي له . - n = 3 + n = 2 - النواة n = 1 عرض

18 الأفلاك الذرية : تحدد أعداد الكم مكان تواجد الإلكترون في الذرة تماما كما تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذي يكون فيه احتمال تواجد الإلكترونات فيه اكبر كما تحدد طاقة الأفلاك وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة إلى محاور الذرة في الفراغ ويلزم لتحديد طاقة الإلكترون معرفة قيم أعداد الكم التي تصفه . عدد الكم الرئيسي : يرمز له بالحرف ( n ) يحدد مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة يشير كل عدد كم إلى مستوى الطاقة في الذرة ويأخذ أي قيمة صحيحة في المدى 1≤ n ≥ ∞ وتأخذ مستويات الطاقة الرموز Q , P , O , N , M , L , K يزداد متوسط المسافة التي يبعد بها الإلكترون عن النواة بزيادة قيم ( n ) . يمكن معرفة العدد الأقصى من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في مستوى طاقة في الذرة من العلاقة 2n2

19 عدد الإلكترونات التي يتكمل بها
رقم مستوى الطاقة الأول الثاني الثالث الرابع الرمز K L M N عدد الكم الرئيسي 1 2 3 4 عدد الإلكترونات التي يتكمل بها 8 18 32 2n2 212 222 232 242 كيف تتغير طاقة المستويات في الذرة بالابتعاد عن النواة ؟ كلما زاد الابتعاد عن النواة تزداد طاقة مستوى الطاقة فأقربها للنواة أقلها طاقة

20 عدد الكم الثانوي : يرمز له بالحرف ( ℓ )
يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في كل مستوى طاقة رئيسي يأخذ أي قيمة عدد صحيح في المدى ( 0 ≤ ℓ ≤ n-1 ) أي من صفر إلى n-1 تأخذ تحت مستويات الطاقة الرموز f , d , p , s يوجد داخل كل مستوى طاقة واحداً أو اكثر من تحت مستويات الطاقة التي يشغلها بالإلكترونات عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى طاقة ما يساوي قيمة عدد الكم الرئيسي . رمز المستوى الرئيسي عدد الكم الرئيسي عدد الكم الثانوي تحت مستويات الطاقة K 1 S L 2 1 , 0 P , s M 3 2 , 1 , 0 d , P , s N 4 3 , 2 , 1 , 0 f , d , P , s

21 عدد الكم المغناطيسي : يرمز له ( mℓ )
يحدد عدد الأفلاك في تحت مستويات الطاقة واتجاهاتها في الفراغ . يأخذ أي قيمة عدد صحيح في المدى (- ℓ ≤ 0 ≤ + ℓ ) . عدد الكم رمز المستوى الرئيسي الثانوي رمز تحت المستوى المغناطيسي عدد الأفلاك K 1 s L 2 p +1 , 0 , -1 3 M d +2 , +1 , 0 , -1 , -2 5 N 4 f +3 , +2 , +1 , 0 , -1 , -2 , -3

22 كيف تتغير طاقة تحت المستويات في الذرة في مستوى الطاقة نفسه ؟
نلاحظ بزيادة قيمة عدد الكم الثانوي تزداد طاقة تحت المستوى أي أن تحت المستوى s اخفض في الطاقة من تحت المستوى p والذي بدوره اخفض بالطاقة من تحت المستوى d وهو اخفض بالطاقة من تحت المستوى f . من النموذج الميكانيكي للكم الذي يحدد وصف وضع الإلكترون في منطقة داخل السحابة الاحتمالية للإلكترون فإن الحيز الذي يمكن إيجاد الإلكترون فيه حول النواة يختلف عن فكرة المسارات الدائرية التي تصورها بور ولذلك لا يمكن تسمية المناطق المحتمل وجود الإلكترون فيها بالمدارات وتبعا للنموذج الميكانيكي للكم اطلق على هذه المناطق الأفلاك الذرية وهناك حروف خاصة تعرف بها هذه الأفلاك 4s 4p 4d 4f

23 الفلك s : له شكل كروي واتجاه محتمل واحد ويكون احتمال وجود الإلكترون فيه في أي اتجاه من النواة متساويا الأفلاك p : الكثافة الإلكترونية حول كل فلك منها تأخذ شكل فصين متقابلين عند الرأس حيث تنعدم الكثافة الإلكترونية. ويتكون تحت المستوى p من ثلاث أفلاك متساوية الطاقة تختلف عن بعضها بالاتجاهات التي تتركز فيها السحابة الإلكترونية فقط . وتقع هذه الاتجاهات على زاوية قائمة من بعضها بعضا . وبما أن أفلاك p يمكن رسمها على محاور الإحداثيات ( z , y , x ) تعرف الأفلاك بالرموز ( Px ) , ( Py ) , ( Pz)

24

25

26 عدد الكم المغزلي : يرمز له ( ms )
يحدد نوع حركة الإلكترون المغزلية حول محوره يأخذ القيم - ½ أو + ½ في حال وجود الكترونين في الفلك نفسه سوف يغزل كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس لغزل الإلكترون الآخر . نتيجة غزل الإلكترونين باتجاهين متعاكسين ينشأ مجالان مغناطيسيان متعاكسان في الاتجاه فيتجاذبان مغناطيسيا . مما يقلل من التنافر بينهما ما يساعد على وجودهما في الفلك نفسه . النواة النواة

27 ما الجسيمات المكونة للذرة التي شملها طومسون في نموذجه ؟
التقويم : ما الجسيمات المكونة للذرة التي شملها طومسون في نموذجه ؟ ما المقصود بكل من ؟ 1- أعداد الكم : 2- الفلك الذري: 3- كم أو كوانتم الطاقة: عدد الكم الرئيسي : عدد الكم الثانوي: عدد الكم المغناطيسي : عدد الكم المغزلي : البروتونات والإلكترونات أعداد تحدد مكان تواجد الإلكترون في الذرة تماما كما تحدد أحجام الحيز من الفراغ الذي يكون فيه احتمال تواجد الإلكترونات فيه اكبر كما تحدد طاقة الأفلاك وأشكالها واتجاهاتها بالنسبة إلى محاور الذرة في الفراغ المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها اكبر احتمال لوجود الإلكترون . كم الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى الطاقة الساكن فيه إلى مستوى الطاقة الأعلى التالي له . يرمز له بالحرف ( n ) وقيمته تحدد مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة يرمز له بالحرف ( ℓ ) يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في كل مستوى طاقة رئيسي يرمز له ( mℓ ) يحدد عدد الأفلاك في تحت مستويات الطاقة واتجاهاتها في الفراغ . يرمز له ( ms ) يحدد نوع حركة الإلكترون المغزلية حول محوره ويأخذ القيم - ½ أو + ½

28 اذا كان عدد الكم الرئيسي يساوي 3 فإن : - عدد تحت مستويات الطاقة في المستوى الرئيسي الثالث يساوي عدد الأفلاك في المستوى الرئيسي الثالث يساوي أقصى عدد من الإلكترونات الذي يمكن أن يستوعبه هذا المستوى يساوي - قيم أعداد الكم الثانوية في هذا المستوى هي 3 9 18 0 ’ ’ 2 حدد عدد الأفلاك في تحت مستويات الطاقة التالية : - تحت مستوى الطاقة 3p يساوي تحت مستوى الطاقة 4s يساوي تحت مستوى الطاقة 4f يساوي تحت مستوى الطاقة 4p يساوي تحت مستوى الطاقة 3d يساوي تحت مستوى الطاقة 5s يساوي 3 1 7 3 5 1

29 اذا كانت قيمة عدد الكم الثانوي تساوي 0 فإنه يصطلح من أجلها بالرمز
اذا كانت قيمة عدد الكم الثانوي تساوي 0 فإنه يصطلح من أجلها بالرمز واذا كانت قيمة عدد الكم الثانوية تساوي 2 فإنه يصطلح من أجلها بالرمز فسر وجود الكترونين في فلك واحد على الرغم من كل منهما يحمل نفس الشحنة السالبة دون أن يتنافرا. s d نتيجة غزل الإلكترونين باتجاهين متعاكسين ينشأ مجالان مغناطيسيان متعاكسان في الاتجاه فيتجاذبان مغناطيسيا . مما يقلل من التنافر بينهما ما يساعد على وجودهما في الفلك نفسه .

30 أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها :
اختار بور في نموذجه للذرة أبسط الذرات وهى ذرة كلما زادت قيمة عدد الكم الرئيسي n طاقة المستوى الرئيسي . مستوى الطاقة الأقرب إلى النواة يكون…………… في الطاقة إذا انتقل إلكترون من مستوى الطاقة الرئيسي K إلى مستوى الطاقة الرئيسي L فإنه يكون قد طاقة معينة كل مستوى طاقة رئيسي ينقسم إلى عدد من تحت المستويات يساوي وذلك حتى المستوى الرابع عندما يكتسب الإلكترون كمية محددة من الطاقة ينتقل من الحالة المستقرة إلى الحالة ……… مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يحتوي على تحت المستوى Sو……….. عدد الأفلاك في تحت المستوى s يساوي …….. تحت المستوى الذي عدد أفلاكه = 7 هو…………. أكبر قيمة يمكن أن يأخذها عدد الكم الثانوي ℓ بالنسبة لمستوى الطاقة الرئيسي الثالث في الذرة (n=3 ) تساوى رمز تحت المستوى الذي يملأ ب 14 إلكترون هو يُرمز لتحت المستوى الذي يحتوي على ثلاثة أفلاك ويقع في المستوى الرئيسي الرابع بـ………. يرمز لعدد الكم الثانوي بالرمز………. إذا كانت قيمة عدد الكم الثانوي = (ℓ) 2 يُسمى تحت المستوى ……… في تحت المستوى 4p يكون n = وℓ = ……….. تأخذ قيم عدد الكم المغزلي لأي إلكترونين قيمتين متساويتين في المقدار ومختلفتان في ……… عدد الالكترونات التي يكتمل بها المستوى الرئيسي الثالث تساوي إلكترون تحت المستوى 4d ينقسم إلى عدد من الأفلاك يساوي عدد الالكترونات التي يتسع لها تحت المستوى 4f يساوي

31 ترتيب الإلكترونات في الذرات
تسمى الطرق التي تترتب بها الإلكترونات حول أنوية الذرات بالترتيبات الإلكترونية وهناك ثلاث قواعد يجب اتباعها وهي مبدأ أوفباو ( مبدأ البناء التصاعدي ) : لابد للإلكترونات أن تملأ تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولا , ثم تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة الأعلى . بعبارة أخرى : تدخل الإلكترونات في تحت المستويات ذات الطاقة المنخفضة أولا . يسكن الإلكترون الأفلاك الأقل طاقة أولا الأفلاك المتعددة ( Px ) , ( Py ) , ( Pz) لتحت مستوى الطاقة P متساوية دائما في الطاقة وينطبق ذلك على جميع الأفلاك المختلفة لتحت المستويات التابعة لمستوى طاقة رئيسي معين مثل أفلاك تحت مستويات الطاقة f و d تحت المستوى s هو دائما الأقل طاقة بين تحت مستويات الطاقة داخل مستوى الطاقة الرئيسي يمكن لتحت مستويات طاقة داخل مستوى طاقة رئيسي أن تتخطى مستويات طاقة لمستوى طاقة رئيسي مجاور حيث أن الفلك 4s اقل طاقة من الفلك 3d المخطط التالي يمثل أفضلية ملء تحت مستويات الطاقة بالإلكترونات

32

33 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

34 مبدأ باولي للاستبعاد : في ذرة ما , لا يوجد الكترونان لهما أعداد الكم الأربعة نفسها .
كل الكترون في ذرة ما له اربع أعداد كم مختلفة عن الإلكترون الأخر . يتسع كل فلك لإلكترونين ويجب أن يكون دورانهما المغزلي في اتجاهين متضادين وبالتالي يكونان متزاوجين يمثل اللف المغزلي للإلكترون في احد الاتجاهين بسهم رأسه للأعلى ↑ والإلكترون ذو الدوران الغزلي بالاتجاه المعاكس بسهم متجه للأسفل ↓ يكتب الفلك الذري يحتوي على الكترونان متزاوجين كالتالي ↓↑ الفلك الإلكترون n ℓ mℓ ms 1s الأول 1 +½ الثاني -½ 2s 2 2px +1 2py 2pz -1

35 مثال اذا وجدت ثلاث الكترونات تشغل أفلاكا متساوية يكون ترتيبها كالتالي
قاعدة هوند : الإلكترونات تملأ أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد , كل واحدة بمفردها باتجاه الغزل نفسه ثم يبدأ بالازدواج تباعا باتجاه غزل معاكس . عندما تشغل الإلكترونات أفلاكا متساوية في الطاقة ( Px ) , ( Py ) , ( Pz) تتوزع أولا بحيث يدخل الكترون واحد في كل فلك إلى أن تمتلئ جميع الأفلاك بإلكترون واحد . ويكون الدوران المغزلي لهذه الكتر ونات في الاتجاه نفسه مثال اذا وجدت ثلاث الكترونات تشغل أفلاكا متساوية يكون ترتيبها كالتالي ↑

36 سعته القصوى بالإلكترونات
يحتوى تحت مستوى الطاقة s على فلك واحد فتكون سعته القصوى الكترونين يحتوى تحت مستوى الطاقة p على ثلاث أفلاك فتكون سعته القصوى 6 الكترونات يحتوي تحت مستوى الطاقة d على خمسة أفلاك فتكون سعته القصوى 10 الكترونات يحتوي تحت مستوى الطاقة f على سبعة أفلاك فتكون سعته القصوى 14 الكترونا. قيمة عدد الكم الثانوي ℓ رمز تحت المستوى عدد الأفلاك سعته القصوى بالإلكترونات s 1 2 P 3 6 d 5 10 F 7 14

37 ترتيب الإلكترونات في الأفلاك
العنصر العدد الذري الترتيب الإلكتروني ترتيب الإلكترونات في الأفلاك هيدروجين 1 1s1 ↑ H 1s هيليوم 2 1s2 ↑↓ He ليثيوم 3 1s2 2s1 Li 2s بيريليوم 4 1s2 2s2 Be بورون 5 1s2 2s2 2p1 B 2px كربون 6 1s2 2s2 2p2 C 2py نيتروجين 7 1s2 2s2 2p3 N 2pz أكسجين 8 1s2 2s2 2p4 O فلور 9 1s2 2s2 2p5 F نيون 10 1s2 2s2 2p6 Ne صوديوم 11 1s2 2s2 2p63s1 Na 3s مغنيسيوم 12 1s2 2s2 2p63s2 Mg

38 رئيسية تحت مستويات 3d 4s 3pz 3py 3px 3s 2pz 2py 2px 2s 1s العنصر 1 1s1  1H 2 1s2  2He 2:1 1s22s1 3Li 2:2 1s22s2 4Be 2:3 1s22s22p1 5B 2:4 1s22s22p2 6C 2:5 1s22s22p3 7N 2:6 1s22s22p4 8O 2:7 1s22s22p5 9F 2:8 1s22s22p6 10Ne 2:8:1 1s22s22p63s1 11Na 2:8:2 1s22s22p63s2 12Mg 2:8:3 1s22s22p63s23p1 13Al 2:8:4 1s22s22p63s23p2 14Si 2:8:5 1s22s22p63s23p3 15P 2:8:6 1s22s22p63s23p4 16S 2:8:7 1s22s22p63s23p5 17Cl 2:8:8 1s22s22p63s23p6 18Ar 2:8:8:1 1s22s22p63s23p64s1 19K 2:8:8:2 1s22s22p63s23p64s2 20Ca 2:8:9:2 1s22s22p63s23p64s23d1 21Sc

39 عدد الإلكترونات المفردة في ذرة النيتروجين 7N يساوي ............
مستوى الطاقة الرئيسي يصف طاقته ويحدد بعده عن النواة عدد الكم ويرمز له بالرمز...... يحتوي تحت المستوى على عدد معين من الذي يحدد عدد الأفلاك في تحت المستوى عدد الكم ويُرمز له بالرمز عدد الكم الذي يحدد اتجاه دوران الإلكترون حول محوره يُسمى ورمزه لعدد الكم المغزلي قيمتان هما ، يختلف الإلكترونان في فلك تحت المستوى py في قيمة عدد الكم الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 2s يختلفان في عدد الكم عندما تكون قيمة n = 5 ، ℓ = 2 فإن ذلك يعني تحت المستوى العنصر الذي ينتهي ترتيبه الإلكتروني ب 2P5 يكون اسمه العنصر الذي ينتهي ترتيبه الإلكتروني ب 3d1 يكون عدده الذرى مساويا

40 1-عدد الالكترونات المفردة ( غير المتزاوجة ) في ذرة الكبريت 16S تساوي :
  2  3 4 2- أحد تحت المستويات التالية أكثر استقرارا :  3d  4s  4P  4d 3-عندما يكون قيمة 2 = n فإن قيم ℓ المحتملة تساوي :  صفر و1  صفر و1 و  صفر و1 و2 و 3  صفر فقط 4- الترتيب الذي يوضح أفضلية ملء تحت المستويات بالإلكترونات هو :  3dثم 4Sثم 4d ثم 5S  4Sثم 4pثم 3d ثم 5S  4Sثم 3dثم 4p ثم 5S  3dثم 4Sثم 5d ثم 4p 5- عدد الكم المغزلي يمكن أن يأخذ عدد من القيم يساوي     7 6- إذا كان مجموع ( n + l ) متساوي لكل من تحت المستوى 3P , 4S فإن :  3P يملأ أولا  يملأ كل منهما معا  4S يملأ أولا كل ما سبق صحيح 7- في ذرة النيون 10Ne فإن أحد الإجابات التالية غير صحيحة :  ينتهي ترتيبه الالكتروني 3p  ينتهي ترتيبه الالكتروني بـ 3s2  الترتيب الالكتروني له 2: 8  ينتهي ترتيبه الالكتروني 2p6 8- العنصر الذي ينتهي ترتيبه الإلكتروني بتحت المستوى ( ٍS ) هو : 10Ne   20Ca  7N 17Cl  9- العنصر الذي ينتهي ترتيبه الالكتروني بتحت المستوى 3p3 يكون عدده الذري :    12  14 10 – يختلف الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 2p2 في قيمة عدد الكم :  n  l  ms  m 11- يشترك الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 3s في قيم أعدد الكم : n  ، l ، m، ms  n ، l ، m n ،m، ms  n ، l ، ms

41 السؤال السادس : علل لما يلي :
يكتمل تحت المستوى ( p ) بستة الكترونات . يملأ تحت المستوى ( 4s ) بالإلكترونات قبل تحت المستوى ( 3d ) يكتمل المستوى الرئيسي الثالث بثمانية عشرة إلكترون. يتحرك الإلكترونين في الفلك الواحد حركة مغزلية اتجاه عزل احدهما عكس اتجاه غزل الآخر. عندما ينتهي الترتيب الإلكتروني لعنصر ب(P4 ) فإنه يكون لديه إلكترونين مفردين .

42 4px 4py 4pz 3dx 3dy 3dz 3dxy 3dyz 4s   3px 3py 3pz  3s      
2:8:4 1s22s22p63s23p2 14Si 2:8:5 1s22s22p63s23p3 15P 2:8:2 1s22s22p63s2 12Mg 2:8:6 1s22s22p63s23p4 16S 2:8:3 1s22s22p63s23p1 13Al 2:8:8:1 1s22s22p63s23p64s1 19K 2:8:9:2 1s22s22p63s23p64s23d1 21Sc 2:8:8:2 1s22s22p63s23p64s2 20Ca 2:8:1 1s22s22p63s1 11Na 2:8:8 1s22s22p63s23p6 18Ar 2:8:7 1s22s22p63s23p5 17Cl 2:1 1s22s1 3Li 2:2 1s22s2 4Be 2 1s2 2He 1 1s1 1H 2:3 1s22s22p1 5B 2:4 1s22s22p2 6C 2:6 1s22s22p4 8O 2:8 1s22s22p6 10Ne 2:5 1s22s22p3 7N 2:7 1s22s22p5 9F عرض

43 استثناءات في الترتيب الإلكتروني :
يمكن الحصول على الترتيبات الإلكترونية الصحيحة للعناصر وصولا إلى عنصر الفاناديوم (العدد الذري =23 ) وذلك باستخدام مخطط أوفباو لملء الأفلاك . عند الوصول إلى عنصر الكروم والنحاس , واذا اتبعنا الطريقة نفسها لكتابة الترتيبات الإلكترونية لهما نحصل على ترتيبات الكترونية غير صحيحة وهي : 24Cr 1s2 2s2 2p63s23p64s2 3d Cu 1s2 2s2 2p63s23p64s2 3d9 أما الترتيب الفعلي لهما فهو : 24Cr 1s2 2s2 2p63s23p64s1 3d Cu 1s2 2s2 2p63s23p64s1 3d10 نستنتج من هذه الترتيبات أن تحت مستوى الطاقة d يكون في عنصر الكروم نصف ممتلئ ويكون ممتلئ كليا في عنصر النحاس ومنه نستنتج انه اذا كانت مستويات الطاقة ممتلئة كليا أو نصف ممتلئة أكثر ثباتا من تحت المستويات الممتلئة جزئيا .

44 التقويم :أولا : اكتب الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
لابد للإلكترونات أن تملأ تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة المنخفضة أولا , ثم تحت مستويات الطاقة ذات الطاقة الأعلى . ] [ في ذرة ما , لا يوجد الكترونان لهما أعداد الكم الأربعة نفسها .] [ : الإلكترونات تملأ أفلاك تحت مستوى الطاقة الواحد , كل واحدة بمفردها باتجاه الغزل نفسه ثم يبدأ بالازدواج تباعا باتجاه غزل معاكس. ] [ ثانيا : اكتب الترتيب الإلكتروني لكل من الذرات التالية : النيتروجين الكلور الروبيديوم 37Rb ثالثا : فسر لماذا تختلف الترتيبات الإلكترونية الفعلية للكروم 24Cr والنحاس 29Cu عن الترتيبات الإلكترونية المستنتجة باستخدام قاعدة أوفباو . رابعا : رتب تحت مستويات الطاقة التالية تبعا لزيادة الطاقة : 2s , 4p ,3s ,3p ,3d ,2p خامسا : لماذا ينتقل الكترون واحد في ذرة البوتاسيوم 19K إلى مستوى الطاقة الرابع بدلا من دخوله في مستوى الطاقة الثالث مع الإلكترونات الثمانية الموجودة أصلا في هذا المستوى .

45 خامسا : لماذا ينتقل الكترون واحد في ذرة البوتاسيوم 19K إلى مستوى الطاقة الرابع بدلا من دخوله في مستوى الطاقة الثالث مع الإلكترونات الثمانية الموجودة أصلا في هذا المستوى .