س: أحسب مولارية محلول 85.0 مل إيثانول يحتوي على 1.77 جم إيثانول؟ Q: what is the molarity of an 85.0 mL ethanol (C2H5OH) solution containing 1.77 gm of ethanol? س: أحسب مولارية محلول 85.0 مل إيثانول يحتوي على 1.77 جم إيثانول؟ A: First: Calculate the M. Wt. of C2H5OH = 2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 gm/mol Second: We know now that the M. wt. = 46 gm/mol & Volume (V) = 85.0 mL & Wt. = 1.77 gm. Therefore, we can apply the following equation: ) 3 .......( .......... mol / gm ( wt . M L V Wt. x = MCQ: The molarity of 85.0 mL ethanol (C2H5OH) solution containing 1.77gm is: (a) 4.53 mol/L (b) 0.453 mol/L (c) .0453 mol/L (d) 45.3 mol/L

التركيز الحجمي لمحلول اليوريا) كالتالي : 2 n 1 س: تم تحضير محلول بإذابة 5.82 جم من اليوريا CO(NH2)2 في 24.0 جم من الماء . احسب مولارية اليوريا . ج: يمكن استنتاج المعادلة رقم (3) والتي منها يتم حساب مولارية المحلول مباشرة من المعادلتين التاليتين : وذلك بالتعويض عن قيمة عدد المولات n في المعادلة (1) في المعادلة (2) لنحصل على المعادلة المطلوبة رقم (3): والمعطيات هي : كتلة اليوريا = 5.82 جم وحجم المحلول = 24.0 مل = 0.024 لتر والوزن الجزيئي لليوريا = 12 + 16 + (14 + 1 x 2)2 = 60 جم/مول والآن يتم التعويض المباشر عن كل من الكتلة (Wt.) بوحدة الجرامات والحجم (V) بوحدة اللتر والوزن الجزيئي (M.wt.) بوحدة الجرام لكل مول في المعادلة (3) للحصول على مولارية اليوريا (أي التركيز الحجمي لمحلول اليوريا) كالتالي : ) 2 ......( ....... L ( V mol n M 1 .........( / gm wt . Wt. = ) 3 .......( .......... mol / gm ( wt . M L V Wt. x = L / mol 04 . 4 M gm 60 024 82 5 = x

(1) The molarity of a solution 0f 15 (1) The molarity of a solution 0f 15.4 g of sucrose (C12H22O11) in 60 ml of solution is: A. 0.608 M B. 0,500 M C. 0.750 M D. 0.536 M (2) You have 505 mL 0f a 0.150 M HCl solution and you want to dilute it to exactly 0.100 M. How much water should you add? A. 252 mL B. 384 mL C. 505 mL D. 757.5 mL (3)

تخفيف المحاليل Dilution of Solution قانون التخفيف M x V = M’ x V’ س: أوصف كيف يمكنك تحضير محلول حمض الكبريتيك حجمه 5.00 x 102مل وتركيزه 1.75 مولار من استعمال محلول مركز من الحمض الكبريتيك تركيزه 8.61 مولار. ج: لدينا محلول مركز من الحمض تركيزه 8.61 مولار فكم كمية حجمية منه V ? mL يمكن إستعمالها للحصول على محلول حجمه نصف لتر وتركيزه 1.75 مولار. وعليه يمكن تطبيق قانون التركيز مباشرة كالتالي: 1.75 M x 500 mL = 8.61 M x V ? mL V = (1.75 x 500) / 8.61 M = 102 mL وفي المعمل يتم أخذ 102 مل المحلول المركز ويضاف لها كمية من الماء ليصبح الحجم الكلي 500 مل ليصبح تركيز محلول الحمض المخفف هو 1.75 مولار.

س : ما هو حجم حمض الفوسفوريك H3PO4 الذي تركيزه 0 س : ما هو حجم حمض الفوسفوريك H3PO4 الذي تركيزه 0.2 مولار واللازم للتفاعل مع 200 مل من هيدروكسيد الصوديوم NaOH الذي تركيزه 0.3 مولار حسب المعادلة الكيميائية التالية: H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H-OH ج: نلاحظ من المعادلة الكيميائية أن لمعادلة وسط التفاعل نحتاج ثلاثة مولات من القاعدة هيدروكسيد الصوديوم لتتفاعل مع مول واحد فقط من حامض الفوسفوريك . ومن معطيات المسألة : الحامض تركيزه 0.2 مولار والحجم V القاعدة تركيزها 0.3 مولار الحجم 200 مل يمكن استخدام المعادلة الرياضية التالية مباشرة مع مراعاة أن القاعدة تحتاج لثلاثة أضعاف تركيز الحمض أي أن : ويتم التعويض كالتالي: 200 x 0.30 = 3 (0.2 x V) إذن حجم حامض الفوسفوريك = V = 100 مل 3(M x V) = M' x V' 3NaOH H 3 PO 4

What mass of Li3PO4 is needed to prepare 500 mL of a solution having a lithium ion concentration of 0.175 M?  A. 6.75 g B. 10.1 g C. 19.3 g D. 30.4 g 2) A 20.00 mL sample of 0.1015 M nitric acid is introduced into a flask, and water is added until the volume of the solution reaches 250 mL. What is the concentration of nitric acid in the final solution?  A. 1.27 M B. 8.12  10-3 M C. 0.406 M D. 3.25  10-2 M 3) A 3.682 g sample of KClO3 is dissolved in enough water to give 375 mL of solution. What is the chlorate ion concentration in this solution?  A. 3.00  10-2 M B. 4.41  10-2 M C. 0.118 M D. 8.01  10-2 M 4) 35.0 mL of 0.255 M nitric acid is added to 45.0 mL of 0.328 M Mg(NO3)2. What is the concentration of nitrate ion in the final solution?  A. 0.481 M B. 0.296 M C. 0.854 M D. 1.10 M

6) Zinc dissolves in hydrochloric acid to yield hydrogen gas:         Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g) What mass of hydrogen gas is produced when a 7.35 g chunk of zinc dissolves in 500. mL of 1.200 M HCl?   0.605 g B. 0.113 g C. 0.302 g D. 0.453 g 7) Lithium metal dissolves in water to yield hydrogen gas and aqueous lithium hydroxide. What is the final concentration of hydroxide ions when 5.500 g of lithium metal is dropped into 750. mL of water?  A. 1.06 M B. 0.528 M C. 2.11 M D. 0.792 M 8) When solid iron(II) hydroxide is added to water, the resulting solution contains 1.4  10-3 g of dissolved iron(II) hydroxide per liter of solution. What is the hydroxide ion concentration in this solution?   A. 7.8  10-6 M B. 1.6  10-5 M C. 2.5 10-10 M D. 3.1  10-5 M E. 4.0  10-3 M  

9) A 350. mL sample of 0.276 M HNO3 is partially neutralized by 125 mL of 0.0120 M Ca(OH)2. Find the concentration of nitric acid in the resulting solution.  A. 0.210 M B. 0.00632 M C. 0.203 M D. 0.195 M   10) 158 mL of a 0.148 M NaCl solution is added to 228 mL of a 0.369 M NH4NO3 solution. The concentration of ammonium ions in the resulting mixture is  A. 0.157 M. B. 0.218 M. C. 0.625 M. D. 0.369 M. 11) Calcium sulfate dihydrate (commonly known as gypsum) dissolves in cold water to the extent of 0.241 g per 100. cm3. What is the concentration of calcium ions in this solution?  A. 1.77  10-2 M B. 2.80  10-2 M C. 1.77  10-3 M D. 1.40  10-2 M

(12) مولارية محلول من حمض الهيدروكلوريك HCl تم تحضيره بإذابة 18.25 gm فى 100 mL هي: (أ) 1.25 M (ب) 1.67 M (ج) 2.50 M (د) 5.00 M (13) عدد جرامات هيدروكسيد الصوديوم NaOH التي تحضر في 100 mL وبتركيز 0.25 M هي: (أ) 4.0 gm NaOH (ب) 3.0 gm NaOH (ج) 2.0 gm NaOH (د) 1.0 gm NaOH (14) كتلة KOH بالجرامات المطلوب تحضيرها في حجم 0.4 L بتركيز 0.3 molar هي: (أ) 5 g KOH (ب) 6.7 g KOH (ج) 4.2 g g KOH (د) 12 g KOH