الحوامض والقواعد 1 حوامض وقواعد قوية مواضيع الدرس تعريفات حوامض وقواعد قوية مقياس الـ pH، الكاشفات محاكاة مدمجة مع عارضة شرائح: Cl - H O + رسوم متحركة لتفاعل بين الـ HCl والماء محاكاة لقياس الـ pH لمواد مختلفة، بتراكيز مختلفة محاكاة لقياس الـ pH لمواد مختلفة

الحوامض والقواعد: مصطلحات أساسية وتفاعلات الحوامض والقواعد هي مواد هامة في عمليات كيميائية عديدة: في العمليات التي تحدث في جسم الإنسان، في الطبيعة، في الصناعة وفي الحياة اليومية للإنسان. أمثلة: بطارية السيارة تحوي حامض الكبريتيك، مشروب الكولا يحوي حامض الفوسفوريك، المعدة تحوي حامض الهيدروكلوريك وعصير الليمون يحوي حامض الليمون (الستريك). للحوامض الضعيفة طعم حامض ومن هنا اسمها. هيدروكسيد الصوديوم، الصودا الكاوية، هي قاعدة قوية تستخدم استخدامات متنوعة في الصناعة، في إنتاج الورق ومواد التنظيف وفتح انسداد المجاري. الأمونيا هي قاعدة تستخدم لصناعة الأسمدة. تعريفات: للحوامض والقواعد عدة تعريفات. ستستخدم تعريف برونستد ولوري. تفاعل حامض قاعدة هو تفاعل يتم فيه انتقال بروتونات H+ من جسيمات مادة لأخرى. القاعدة هي مادة تستطيع جسيماتها استقبال بروتونات H+ في التفاعل. الحامض هو مادة تستطيع جسيماته أن تهب بروتونات H+ في التفاعل. مثال: عندما ندخل غاز كلوريد الهيدروجين HCl(g) إلى الماء، يحدث تفاعل حامض قاعدة. تنتقل أيونات الهيدروجين من جزيئات الـ HCl إلى جزيئات الماء. Cl - H O + + -

صور متحركة لتفاعل بين الـ HCl والماء سؤال 1: شغلوا الصور المتحركة التالية: أ. فسّروا بمستوى الميكرو التفاعل الذ ي حدث. ب. أيون الهيدروجين الموجب H+، يسمى بروتون. لماذا؟ Cl - H O + صور متحركة لتفاعل بين الـ HCl والماء

تفاعل بين كلوريد الهيدروجين والماء تفسير التفاعل بين كلوريد الهيدروجين والماء: عندما تصطدم الجزيئات القطبية، الأكسجين الذي عليه أجزاء شحنة سالبة عالية نسبيا وزوج إلكترونات غير رابطة في حزيء الماء، يجذب الهيدروجين الذي عليه أجزاء شحنة موجبة من جزيء الـ HCl، ينتقل إلى جزيء الماء ويرتبط مع زوج الإلكترونات غير الرابطة اللذان على الأكسجين. ينتج أيونان: أيون هيدرونيوم H3O+ وأيون كلور Cl-. زوج الإلكترونات غير الرابطة الذي على الأكسجين في جزيئات الماء هو الذي يجذب البروتون، لأن عليه أجزاء شحنة أكثر سالبية من أجزاء الشحنة السالبة التي على زوج الإلكترونات غير الرابطة الذي على الكلور في الـ HCl. (حسب درجة تأكسد وقطبية الأربطة في الماء كلوريد الهيدروجين). الماء هو القاعدة في التفاعل! Cl - H O + + - H2O:(l) + H:Cl:(l) --------> H3O+(aq) + :Cl: -(aq) قاعدة حامض أيون هيدرونيوم : (-2) (-1)

H:- (aq) + H-O-H(l)  [H: --- H --- :O-H]-  H2(g) + :OH-(aq) تفاعل حامض قاعدة: مثال 2 مثال 2: تفاعل حامض قاعدة بين أيون هيدروجين سالب H- والماء: المركبات بين الهيدروجين والفلزات هي مواد أيونية التي فيها تظهر الهيدروجينات بدور أنيونات H-. عندما تذوب هذه المركبات في الماء، بالإضافة لكاثيونات الفلز، تطلق أيضا أيونات H-. عندما تصطدم أيونات الهيدروجين السالبة بجزيئات الماء القطبية، فإن كل زوج إلكترونات غير الرابطة الذي على الهيدروجين ذي الشحنة الكهربائية السالبة، يجذب الهيدروجين الذي عليه أجزاء شحنة موجبة من جزيء الـ H2O. أيون الهيدروجين المجب ينفصل من جزيء الماء H2O، ينتقل إلى أيون الهيدروجين السالب ويرتبط مع زوج الإلكترونات غير الرابطة الذي عليه. تتكوّن جزيئات هيدروجين ثنائية الذرة تنطلق بشكل غاز، وأيونات OH- المذابة في الماء. الهيدروجين المشحون بشحنة كهربائية سالبة كاملة، يجذب البروتون بقوة أكبر من الأكسجين في جزيء الماء، الذي عليه فقط أجزاء شحنة كهربائية سالبة. الماء هو الحامض في التفاعل! O H H: - + - H : H:- (aq) + H-O-H(l)  [H: --- H --- :O-H]-  H2(g) + :OH-(aq) (-2) +

تفاعل حامض قاعدة: سؤال 2 سؤال 2: اثبتوا أن التفاعل بين أنيون هيدروجين H- وبين الماء H2O(l) هو تفاعل حامض قاعدة وأيضا تفاعل أكسدة واختزال!

H:- (aq) + H2O(l)  H2(g) + :OH-(aq) تفاعل حامض قاعدة: سؤال 2 سؤال 2: اثبتوا أن التفاعل بين أنيون هيدروجين H- وبين الماء H2O(l) هو تفاعل حامض قاعدة وأيضا تفاعل أكسدة واختزال! الجواب: التفاعل هو تفاعل حامض قاعدة لأن هناك انتقال بروتون من الماء إلى الأيون السالب للهيدروجين كما ورد في الشريحة السابقة. التفاعل هو أيضا تفاعل أكسدة واختزال لأن هناك تغير في درجات التأكسد ولذلك يوجد أيضا انتقال إلكترونات! H:- (aq) + H2O(l)  H2(g) + :OH-(aq) (0) (1-) (1+) خسرت 1 إلكترون جذب واكتسب 1 إلكترون

:NH3(g) + H:Cl(g) -----> NH4+ + :Cl- ----> NH4Cl(s) تفاعل حامض قاعدة: مثال 3 يخلطون غاز أمونيا NH3(g) وغاز كلوريد الهيدروجين HCl(g). عندما يصطدم كل جزيئين قطبيين كهذين، فإن زوج الإلكترونات غير الرابطة الذي على النيتروجين الذي عيه أجزاء شحنة سالبة كبيرة نسبيا في جزيء الأمونيا، يجذب الهيدروجين الذي عليه أجزاء شحنة موجبة من جزيء الـ HCl. أيون الهيدروجين الموجب ينفصل من جزيء الـ ,HCl، الذي ينتقل إلى جزيء الأمونيا ويرتبط مع زوج الإلكترونات غير الرابطة الذي على النيتروجين. يتكوّن أيونان: أبون امون موجب وأيون كلور سالب. الأيونات التي تكوّنت ترتبط مع بعضها بمبنى أيوني ضخم صلب. (انتبهوا: لا يوجد ماء في التفاعل!) النيتروجين في جزيء الأمونيا هو الذي يجذب البروتون لأن عليه أجزاء شحنة أكثر سالبية من الشحنة السالبة التي على الكلور في الـ HCl. (أنظروا درجات التأكسد). H N Cl + - مبنى ضخم أيوني صلب :NH3(g) + H:Cl(g) -----> NH4+ + :Cl- ----> NH4Cl(s) قاعدة حامض (-3) (-1) H+ - +

كتابة معادلة شاملة وتفسير تفاعل حامض قاعدة إضافة لتعريفات الحامض والقاعدة: قاعدة هي مادة ذات ذرة كهروسالبيتها عالية، ولذلك قطب سالب قوي أو شحنة سالبة كاملة، وبالإضافة أيضا زوج إلكترونات غير رابطة يمكنها أن تجذب بروتون من الحامض. حامض هو مادة فيها هيدروجين مرتبط برباط قطبي وعليه شحنة موجبة كبيرة نسبيا. للحامض قدرة على التنازل عن أيون هيدروجين موجب ـ بروتون في تفاعل مع قاعدة. معادلة شاملة لتفاعل حامض قاعدة: B: + H-X --------> B-H+ + :X- قاعدة حامض + - أثناء تفاعل حامض قاعدة ، زوج الإلكترونات غير الرابطة الذي على القاعدة ذو القطب السالب ينجذب للقطب الموجب الذي على الهيدروجين في الحامض ويجذب منه بروتون = أيون هيدروجين موجب. الهيدروجين الناتج كـ H+ يترك إلكترونات الرباط على الذرة التي كان مرتبطا بها، وينضم برباط تساهمي (كوفلنتي) لزوج الإلكترونات غير الرابطة للقاعدة. القاعدة والحامض معرفان بشكل نسبي لبعضهما، بحسب تفاعل معطى. يعمل الماء أحيانا كحامض وأحيانا كقاعدة، حسب المادة التي يتفاعل معها.

تفاعلات حامض قاعدة: سؤال 3 سؤال 3: معطاة التفاعلات التالية: I. CsOH(s) ------> Cs+(aq) + OH-(aq) II. O2-(aq) + H2O(l) -----> 2OH-(aq) III. HBr(g) + H2O(l) ----->Br-(aq) + H3O+(aq) IV. NH2-(aq) + H2O(l) ------> NH2-(g) + OH-(aq) أ. اذكروا نوع التفاعل (حامض قاعدة، أكسدة واختزال، ذوبان وغيرها). ب. أشيروا إلى القواعد والحوامض في تفاعلات الحامض القاعدة. ج. بيّنوا بواسطة سهم انتقال البروتون. H2O رمز: راجعوا في البداية تعريفات تفاعلات أكسدة واختزال، حامض قاعدة وذوبان.

تفاعلات حامض قاعدة: جواب سؤال 3 سؤال 3: معطاة التفاعلات التالية: I. CsOH(s) ------> Cs+(aq) + OH-(aq) II. O2-(aq) + H2O(l) -----> 2OH-(aq) III. HBr(g) + H2O(l) ----->Br-(aq) + H3O+(aq) IV. NH2-(aq) + H2O(l) ------> NH2-(g) + OH-(aq) أ. اذكروا نوع التفاعل (حامض قاعدة، أكسدة واختزال، ذوبان وغيرها). ب. أشيروا إلى القواعد والحوامض في تفاعلات الحامض القاعدة. ج. بيّنوا بواسطة سهم انتقال البروتون. H2O I. CsOH(s) ------> Cs+(aq) + OH-(aq) II. O:2-(aq) + H2O(l) -----> 2OH-(aq) III. HBr(g) + H2O:(l) ----->Br-(aq) + H3O+(aq) IV. HN:-(aq) + H2O(l) ------> HNH-(aq) + OH-(aq) تفاعل ذوبان مادة أيونية في الماء. تفاعل حامض قاعدة (الماء - حامض) تفاعل حامض قاعدة (الماء - قاعدة) الجواب: قاعدة حامض

H2O:(l) + H:A ----> A: -(aq)+ H3O+(aq) محاليل حامضية وقاعدية عندما تحدث تفاعلات حامض قاعدة مع ماء، يعمل الماء كقاعدة أو كحامض. الماء هو المذيب الأكثر انتشارا في الطبيعة، ولذلك من المعتاد تعريف مواد كثيرة كقاعدة أو كحامض نسبة للماء. محلول حامضي هو محلول مائي يحوي أيونات هيدرونيوم H3O+(aq)، ينتج عندما يعمل الماء كقاعدة في تفاعل مع حامض. H2O:(l) + H:A ----> A: -(aq)+ H3O+(aq) محلول قاعدي هو محلول مائي يحوي أيونات هيدروكسيد OH-(aq)، ينتج عندما يعمل الماء كحامض في تفاعل مع قاعدة. B:- + H2O(l) ----> HB(aq)+ OH-(aq) أو عندما تذوب مادة أيوني تحوي OH- في الماء: NaOH(s) -----> Na+(aq) + OH-(aq) انتبهوا: هذا ليس تفاعل حامض قاعدة! بل ذوبان مادة أيونية في الماء مع إطلاق أيونات هيدروكسيد في آن واحد، ولذلك ينتج محلول قاعدي. قاعدة حامض + -

إجمال مرحلي: حوامض وقواعد في الماء من المعتاد عادة، كتابة الهيدروجين الحامضي بصيغ جزيئية من اليسار بدون علاقة بالمبنى الجزيئي للمادة، لكن هذا غير ملزم. حوامض في الماء التي يجب على الطلاب معرفتها وحفظها ( الماء يعمل كقاعدة): أ. حوامض هالوجينات الهيدروجين :HX – HCl , HBr , HI ب. الحامض: HNO3 ج. الحامض ثنائي البروتون (ذو هيدروجينان حامضيان): H2SO4 قواعد في الماء (الماء يعمل كحامض): القواعد في الماء هي أيونات سلبة مصدرها في مركبات أيونية مثل التي للأكسجبين والهيدروجين مع فلزات مثل: NaH , Na2O. في المرحلة الأولى المواد الأيونية تذوب في الماء، وبعد ذلك الأيون السالب (-2O أو –H) يتفاعل مع الماء بتفاعل حامض قاعدة. للتمرّن على كتابة معادلات التفاعلات انتقلوا إلى الأسئلة في الشرائح التالية.

حوامض في الماء: سؤال 4 سؤال 4: أ. اكتبوا معادلات تفاعلات الحوامض الآتية في الماء: HBr(g) , HNO3(l) , H2SO4(l) ب. أشيروا إلى انتقال البروتون من الحامض إلى القاعدة رمز: الماء في التفاعلات أعلاه يعمل كقاعدة.

حوامض في الماء: جواب سؤال 4 سؤال 4: أ. اكتبوا معادلات تفاعلات الحوامض الآتية في الماء: HBr(g) , HNO3(l) , H2SO4(l) ب. أشيروا إلى انتقال البروتون من الحامض إلى القاعدة الجواب: في الـ HNO3(l) الهيدروجين حامضي لأنه مرتبط مع الأكسجين. في الـ H2SO4(l) يوجد هيدروجينان حامضيان مرتبطان مع الأكسجين. كل واحد يتفاعل مع جزيء ماء آخر. من كل مول واحد للحامض ينتج مولان من أيونات الهيدرونيوم. HBr(g) + H2O:(l) ----> Br -(aq)+ H3O+(aq) HNO3(l)+ H2O:(l) ----> NO3-(aq)+ H3O+(aq) H2SO4(l) + 2H2O:(l) ----> SO42-(aq)+ 2H3O+(aq) N O H S + - :

O2-(aq) + H2O(l) -----> 2OH-(aq) قواعد في الماء: سؤال 5 سؤال 5: معطى التفاعل في الماء للأيون القاعدي O2- : O2-(aq) + H2O(l) -----> 2OH-(aq) أ. لماذا هذا الأيون هو قاعدة؟ ب. أُدخِلت مادة صلبة أيونية صيغتها K2O(s) للماء وتفاعلت بمرحلتين سريعتين (ذوبان وتفاعل حامض قاعدة). اكتبوا معادلتي مرحلتي التفاعل.

قواعد في الماء: جواب سؤال 5 سؤال 5: معطى التفاعل في الماء للأيون القاعدي O2- : O2-(aq) + H2O(l) -----> 2OH-(aq) أ. لماذا هذا الأيون هو قاعدة؟ ب. أُدخِلت مادة صلبة أيونية صيغتها K2O(s) للماء وتفاعلت بمرحلتين سريعتين (ذوبان وتفاعل حامض قاعدة). اكتبوا معادلتي مرحلتي التفاعل. الجواب: أ. الـ O2- هو قاعدة لأن فيه إلكترونات غير الرابطة (4 أزواج) وشحنة سالبة قوية -2. هو الذي يجذب بقوة الهيدروجين الذي عليه قطب موجب في جزيء الماء. للأكسجين الذي في جزيء الماء يوجد فقط أجزاء شحنة وليس شحنة سالبة كاملة. ب . I. ذوبان: K2O(s) -----> 2K+(aq) + O2-(aq) II. تفاعل حامض قاعدة: O2-(aq) + H2O(l) -----> 2OH-(aq)

مقياس الـ pH هو سلم لقياس الحموضة والقاعدية، أي لقياس تركيز أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد في محاليل مائية. الكقياس معرّف للمحاليل المائية فقط. مجال أرقام السلم تتراوح بين 0 وَ 14 للمحاليل التي تركيزها لا يزيد عن 1 مولار. في التركيز العالية يكون مجاله أكبر (من تحت الصفر وأكثر من 14). يجب معرفة استخدام السلم كمسطرة فقط. 7 14 محلول حامضي محلول متعادل محلول قاعدي قاعدية ترتفع تركيز أيونات الهيدروكسيد يزداد حامضية ترتفع تركيز أيونات الهيدرونيوم يزداد

محاكاة لقياس الـ pH لمواد مختلفة بتركيزات مختلفة (لكي تتمكنوا من استخدام المحاكاة يجب أن يكون في حاسوبكم برنامج:(Java 6. بعد أن تشغلوا المحاكاة افحصوا سؤال البحث الآتي: كيف يؤثر تغيير تركيز المحاليل المختلفة على الـ pH؟ اكتبوا وفسِروا جوابكم لسؤال البحث. محاكاة لقياس الـ pH لمواد مختلفة بتركيزات مختلفة

كاشفات وموصلات للكهرباء كاشف حوامض أو قواعد هو مادة فاحصة، مُشَخّصة. هذه مادة تغيّر لونها أو تتفاعل بشكل مميز مع محلول حامضي أو محلول قاعدي. أمثلة: تغير لونها: ورقة عباد الشمس، فينول فثالين، ملفوف أحمر تطلق غازا في محلول حامضي: مغنيسيوم Mg(s)، جير (كلس) CaCO3(s) التوصيل الكهربائي لمحاليل الحامض والقاعدة الحوامض والقواعد تطلق أيونات في الماء ولذلك محاليلها المائية موصلة للكهرباء. التوصيل الكهربائي يزداد كلما ازداد تركيز الأيونات في المحلول.

محاكاة لقياس الـ pH لمواد مختلفة سؤال 6: أ. افحصوا بمساعدة المحاكاة التالية الـ pH لكل واحدة من المواد الواردة فيها والمعروفة لكم. ب. عصير الملفوف الأحمر يمكن استخدامه ككاشف لحامض قاعدة. في الكأس التي على يسار مقياس الـ pH يوجد عصير ملفوف أحمر. ابنوا سلما يربط لون الملفوف مع الـ pH.(ربما يوجد تشويه ما للألوان محاكاة لقياس الـ pH لمواد مختلفة

محاكاة لقياس الـ pH لمواد مختلفة سؤال 6: أ. افحصوا بمساعدة المحاكاة التالية الـ pH لكل واحدة من المواد الواردة فيها والمعروفة لكم. ب. عصير الملفوف الأحمر يمكن استخدامه ككاشف لحامض قاعدة. في الكأس التي على يسار مقياس الـ pH يوجد عصير ملفوف أحمر. ابنوا سلما يربط لون الملفوف مع الـ pH.(ربما يوجد تشويه ما للألوان) محاكاة لقياس الـ pH لمواد مختلفة

محاكاة لقياس الـ pH لمواد مختلفة سؤال 6: أ. افحصوا بمساعدة المحاكاة التالية الـ pH لكل واحدة من المواد الواردة فيها والمعروفة لكم. ب. عصير الملفوف الأحمر يمكن استخدامه ككاشف لحامض قاعدة. في الكأس التي على يسار مقياس الـ pH يوجد عصير ملفوف أحمر. ابنوا سلما يربط لون الملفوف مع الـ pH.(ربما يوجد تشويه ما للألوان) محاكاة لقياس الـ pH لمواد مختلفة الجواب: أ. ב. المادة pH محلول عصير الملفوف الأحمر عصير ليمون 4 وردي صودا الشرب 8 أخضر اسبيرين 5 وردي قاتم (غامق) امونيا 10 صابون أصفر ماء 7 بنفسجي صابون ليمون 6 بنفسجي زاه (فاتح) خل وردي زاه (فاتح) سائل السباكين 12 بني أصفر لون العصير pH وردي 4 وردي قاتم (غامق) 5 بنفسجي زاه (فاتح) 6 بنفسجي 7 أخضر 8-10 أصفر 10 أصفر بني 12

مقياس الـ pH: سؤال 7 سؤال 7: معطاة قائمة المحاليل التالية: HI(aq) II. Mg(OH)2(aq) III. HNO3(aq) .IV NaCl(aq) V. CH3CH2OH(aq) اكتبوا الـ pH لكل محلول من المحاليل: أكبر من 7 / أقل من 7 / يساوي 7.

مقياس الـ pH: سؤال 7 سؤال 7: معطاة قائمة المحاليل التالية: HI(aq) II. Mg(OH)2(aq) III. HNO3(aq) .IV NaCl(aq) V. CH3CH2OH(aq) اكتبوا الـ pH لكل محلول من المحاليل: أكبر من 7 / أقل من 7 / يساوي 7. الجواب: I. HI(aq) , HNO3(aq) – حوامض في الماء، لذلك تحوي أيونات هيدرونيوم، ولذلك الـ pH أقل من 7. II. Mg(OH)2(aq) هيدروكسيد المغنيسيوم هو مادة أيونية تطلق بعد ذوبانها أيونات هيدروكسيد إلى الماء، ولذلك الـ pH أكبر من 7. III. NaCl(aq) كلوريد النيتروجين هو مادة أيونية تذوب ولا تتفاعل مع الماء (ليس جامضا وليس قاعدة)، ولذلك الـ pH يساوي 7. IV. ينتمي الإيثانول لعائلة الكحول التي ذائبيتها المائية متعادلة. ولذلك الـ pH يساوي 7.

مقياس الـ pH: سؤال 8أ سؤال 8أ: I. مياه نقية II. H2SO4(aq) بتركيز 0.1M III. HCl(aq) بتركيز M0.1 IV. HCl(aq) بتركيز M0.01 V. Ba(OH)2(aq) بتركيز 0.1M VI. NaOH(aq) بتركيز 0.1M VII. NaOH(aq) بتركيز 0.01M رمز: انتبهوا لتركيز ونسب التوازن في تفاعلات الذوبان وفي تفاعلات حامض قاعدة.

مقياس الـ pH: سؤال 8أ سؤال 8أ: I. مياه نقية II. H2SO4(aq) بتركيز 0.1M III. HCl(aq) بتركيز M0.1 IV. HCl(aq) بتركيز M0.01 V. Ba(OH)2(aq) بتركيز 0.1M VI. NaOH(aq) بتركيز 0.1M VII. NaOH(aq) بتركيز 0.01M رمز: انتبهوا لتركيز ونسب التوازن في تفاعلات الذوبان وفي تفاعلات حامض قاعدة. الجواب: يُحدّد الـ pH للمحلول بواسطة تركيز أيونات الهيدرونيوم أو الهيدروكسيد الذي فيه. مياه نقية 7 14 H2SO4(aq) بتركيز 0.1M، تركيز الهيدرونيوم 0.2 مولار HCl(aq) بتركيز M0.01 HCl(aq) بتركيز M0.1 Ba(OH)2(aq) بتركيز 0.1M، تركيز الهيدروكسيد 0.2 مولار NaOH(aq) بتركيز 0.01M NaOH(aq) بتركيز0.1M

التوصيل الكهربائي: سؤال 8ب سؤال 8ب: درّجوا المواد والمحاليل التالية بحسب التوصيل الكهربائي التصاعدي. I. مياه نقية II. H2SO4(aq) بتركيز 0.1M III. HCl(aq) بتركيز M0.1 IV. HCl(aq) بتركيز M0.01 V. Ba(OH)2(aq) بتركيز 0.1M VI. NaOH(aq) بتركيز 0.1M VII. NaOH(aq) بتركيز 0.01M

التوصيل الكهربائي: سؤال 8ب سؤال 8ب: درّجوا المواد والمحاليل التالية بحسب التوصيل الكهربائي التصاعدي. I. مياه نقية II. H2SO4(aq) بتركيز 0.1M III. HCl(aq) بتركيز M0.1 IV. HCl(aq) بتركيز M0.01 V. Ba(OH)2(aq) بتركيز 0.1M VI. NaOH(aq) بتركيز 0.1M VII. NaOH(aq) بتركيز 0.01M الجواب: يزداد التوصيل الكهربائي كلما ازداد تركيز الأيونات وكلما ازدادت الشحنات الكهربائية للأيونات. مياه نقية توصيل كهربائي قابل للإهمال. H2SO4(aq) בריכוז 0.1M، تركيز الهيدرونيوم 0.2 مولار، شحنات الأيونات كبيرة HCl(aq) بتركيز M0.01 HCl(aq) بتركيز M0.1 Ba(OH)2(aq) بتركيز 0.1M، تركيز الهيدروكسيد 0.2 مولار، NaOH(aq) بتركيز 0.01M NaOH(aq) بتركيز0.1M توصيل كهربائي يزداد

تفاعل حامض قاعدة: إجمال إجمال: البروتون هو ذرة هيدروجين بدون الإلكترون. في تفاعل حامض قاعدة يتم انتقال بروتون. تُعرّف الحوامض والقواعد في تفاعل معطى الواحد مقابل الآخر(الواحد عكس الآخر). يعمل الماء أحيانا كحامض وأحيانا كقاعدة. الحوامض والقواعد تطلق أيونات في المحلول المائي ولذلك محاليلها موصلة للكهرباء. مصطلحات هامة: تفاعل حامض قاعدة، قاعدة، حامض، pH، كاشف، توصيل كهربائي