الباب السادس 8 علاقات الجدول الدوري المنظومية Periodic Relationships Among the Elements 6.1 تطوير الجدول الدوري Development of the Periodic Table 6.2 تصنيف العناصر بالجدول الدوري Periodic Classification of them elements 6.3 المتغيرات الفيزيائية لعناصر الجدول الدوري Periodic variation of physical properties 6.4 طاقة التأين Ionization Energy 6.5 الألفة الإلكترونية Electron Affinity

6.1 تطوير الجدول الدوري في بداية تصميم الجدول الدوري استند إلى ترتيب عناصره حسب الوزن الذري Molar mass or Atomic mass or Atomic weight or Mass no. استناداً لنتائج الدراسات البحثية المعملية التي قام بإجراءها كل من الروسي مندليف والألماني ماير عام 1869. ولم يحقق الجدول الغرض المطلوب منه نتيجة تداخل عناصر مختلفة الخواص في نفس المجموعات. كما ان الدراسات البحثية التي أجراها على عنصر أطلق عليه أسم Eka-Aluminum (كلمة Eka روسية ومعناها الاول الذي يدرج تحت عنصر الألمونيوم مباشرة) وبالفعل أطلق على هذا العنصر بأسم جاليوم Gallium Ga لأن خواصه تشبه تماما Eka-Aluminum وخواصه الكيميائية متشابة مع الألمونيوم ، وعليه تم ترتيب العناصر حسب أعدادها الذرية فوجد أن مكانه أصبح تحت الألمونيوم مباشرة.

كما تم ترتيب 66 عنصر خلال القرن 19 وفي نهايته تم إضافة 30 عنصر للجدول ليصبح عدد العناصر الطبيعة 96 عنصر تم إكتشافها من واقع مجهودات العديد من علماء الكيمياء والفيزياء ولم يتم ترتيبها حسب خواصها الكيميائية حتى جاء العالم الشاب Moseley البريطاني ، وإكتشف ان للعناصر أعداد ذرية Atomic numbers وتزداد بزيادة أعداد الكتله ، فقام بترتيب العناصر بزيادة أعدادها الذرية في الجدول الدوري ، فحقق هدف اساسي وهو أن عناصر كل مجموعة من مجموعات الجدول الدوري تتشابه في صفاتها الكيميائية بجانب وجود تناسق فيما بين خواصها الفيزيائية.

(1) قام علماء القرن التاسع عشر بترتيب العناصر في الجدول الدوري بزيادة: 1. The nineteenth century chemists arranged elements in the periodic table according to increasing  A. atomic number. B. number of electrons. C. atomic mass. D. number of neutrons.   (2) العالم ميندليف أطلق على العنصر المجهول بأسم إيكا-ألمونيوم Eka-aluminum ولكن الآن يسمى بـ : 2. Mendeleev proposed the existence of an unknown element that he called eka-aluminum. This element is now called  A. gallium. B. silicon. C. magnesium. D. boron. (3) ما قام بإضافته هنري موسيلي على النظرية الذرية هو: 3. The chief contribution of physicist Henry Moseley to atomic theory was  A. the discovery of the periodic law. B. the determination of the charge of the proton. C. the measurement of the atomic numbers of the elements. D. the determination of the electric charge of the electron.

Presentative elements Lanthanides elements = Transition Metals d-block Na Mg Al C H2(g) N2(g) O2(g) F2(g) Ne NaCl MgCl2 AlCl3 Al2O3 CH4 NH3 H2O HF الأحماض القوية: - HCl - HNO3 - H2SO4 H2CO3 - H3PO4 Na2SO4 - القواعد القوية: NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 MaSO4 6.2 تصنيف العناصر في الجدول الدوري 1A 8A Noble Gases الغازات النبيلة ns2 np6 Presentative elements 1A, 2A TO 3A – 7A s-orbitals p-orbitals s-block s-orbitals Metals فلزات p-block p-orbitals Nonmetals لافلزات H 2A 3A 4A 5A 6A 7A He 1 2 13 14 15 16 17 18 ns1 ns2 np1 np2 np3 np4 np5 np6 nd1 nd2 nd3 nd4 nd5 nd6 nd7 nd8 nd10 nd10 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B +1 +2 +3 4 -3 -2 -1 0 Na Mg Al C N O F Ne Alkali metals (1A) Alkaline earth metals (2A) P318-320 Ref. Chang Lanthanides elements = Actinides elements Covalent electrons Halogens Transition Metals d-block معادن إنتقالية 1B TO 8B Rear earth metals

Ground State Electron Configurations of the Elements ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 d1 d5 d10 4f 5f Ground State Electron Configurations of the Elements

Cations and Anions Of Representative Elements +1 +2 +3 -1 -2 -3 Cations and Anions Of Representative Elements